第二节分子的立体构型.pptVIP

1、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是 因为（ ） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化， 而CH4是sp3杂化 B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形 成4个杂化轨道 C．NH3分子中有未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥 作用较强 D．氨气分子中氮原子电负性强于甲烷分子中的碳原子 2、(07海南)用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ） A．直线形；三角锥形??????? ? B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形????????????D．V形；平面三角形 3、 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是（ ） A. 丙烯分子有7个σ键，1个π键 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C. 丙烯分子中既存在极性键又存在非极性键 D. 丙烯分子中所有原子在同一平面上 4、(11江苏)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是 形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层 电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子， W的原子序数为29。回答下列问题： (1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ， 1mol Y2X2含有σ键的数目为 。 (2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。 (3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体， 元素Z的这种氧化物的分子式是 。 * 一、形形色色的分子 NH3 HCHO 第二节 分子的立体构型 C2H2 H2O CO2 CH4 分子的立体构型： 分子中原子的空间关系 CH3CH2OH CH3COOH C6H6 C8H8 CH3OH C60 C20 C40 C70 测分子立体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析 分子的立体构型是怎样测定的？ 科学视野 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构为什么不同？ 直线形 V形 同为四原子分子，CH2O 和 NH3 分子的空间结构为什么不同？ 三角锥形 平面 三角形 ③价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对， 包括σ键电子对和中心原子上的孤电子。 二、价层电子对互斥模型（VSEPR） ① 一个共价分子或离子中，中心原子A周围所配置 的原子B（配位原子）的立体构型，主要决定于 中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。 ②中心原子周围的电子对按尽可能互相远离的位置排布，使彼此间的排斥能最小，能量最低，物质最稳定。 理论基本要点 1、确定中心原子价层电子对 （1）σ键电子对： 由分子式确定，即σ键个数 根据价层电子对互斥理论判断分子立体构型 （2）中心原子上的孤电子对 =(a―xb)/2 中心原子为主族元素时，a等于最外层电子数 x为与中心原子结合的原子数 b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子等于“8―价电子数” 中心原子价层电子对数目= σ键电子对+中心原子上的孤对电子数目 SO2 H2O 价层电子对数 中心原子上的 孤电子对数 b x a 中心原子 分子或离子 O 6 2 1 4 (a-xb)/2=2 S 6 2 2 3 (a-xb)/2=1 NH4+ N 4 4 1 4 (a-xb)/2=0 CO32- C 6 3 2 3 (a-xb)/2=0 （1）对于阳离子来说，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数，其他不变； （2）对于阴离子来说，a为中心原子的价电子数加上 离子的电荷数，其他不变。 CO2 BF3 CH2O SO32- CH4 价层电子对数 中心原子上的 孤电子对数 b x a 中心原子 分子或离子 2 价层电子对数目与立体结构 4 3 5 6 （1）VSEPR模型： 2.根据价层电子对互斥理论判断分子的空间结构 一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布 　 2 　 3 4 　 5 6 直线形 平面三角形 四面体 三角双锥体 八面体 VSEPR模型： H2O NH3 CH4 4=4+0 4=3+1 4=2+2 （2）VSEPR模型与分子的立体构型间的关系 在VSEPR模型基础上，把孤电子对所占方向忽略后，所得