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配合物与沉淀溶解平衡实验报告 　　试验九配合物与沉淀——溶解平衡　　一．实验目的：　　1．加深理解配合物的组成和稳定性。了解配合物形成时特征　　2．加深理解沉淀—溶解平衡和溶度积的概念。掌握溶度积规则及其应用　　3．初步学习利用沉淀反应和配位溶解的方法，分离常见混合阳离子　　4．学习电动离心机的使用和固—液分离操作　　二．实验原理：　　配合物石油形成体与一定数目的配位体。以配位键结合而形成的一类复杂化合物，是路易斯酸和路易斯碱的加合物。配合物的内层与外层之间以离子键结合，在水溶液中完全解离。配位个体在水溶液中分步解离，其类似于弱电解质。　　在一定条件下，中心离子。配位个体和配位个体之间达到配位平衡。例：Cu2++4NH3——[Cu4]2+　　相应反应的标准平衡常数KfQ。成为配合物的稳定常数。对于相同类型的配合物KfQ数值愈大就愈稳定。　　在水溶液中，配合物的生成反应。主要有配位体的取代反应和加合反应　　例：[Fen]3++===[FeF6]3-+nScn-　　HgI2(s)+2I-==[HgI4]2-　　配合物形成时，往往伴随溶液颜色、酸碱性。难溶电解质溶解度，中心离子氧化还原的改变等特征。　　2．沉淀—溶解平衡　　在含有难溶电解质晶体的饱和溶液中，难溶强电解质与溶液中相应离子间的多相离子平衡。称为：沉淀—溶解平衡。　　用通式表示如下;　　AnBn(s)==mAn++nBm-(ag)　　其溶度积常数为：　　KspQ==[c(An+)/cQ]m[c(Bm-)/cQ]n　　沉淀的生成和溶解。可以根据溶度积规则判断：　　JQKspQ有沉淀析出、平衡向右移动　　JQ=KspQ处于平衡状态、溶液为饱和溶液　　QJQ，再逐渐加入mol/LKI溶液，直到沉淀溶解，即得含有[HgI4]2-的溶液。　　(2)简单离子与配离子性质比较　　Fe3+与[Fe(CN)6]3-和NH4SCN的作用。　　在一支试管中加1毫升/LFeCl3溶液在另一支试管中加入mol/LK3[Fe(CN)6]溶液，然后分别加人1滴NH4SCN,观察两试管中的变化。　　(3)配离子稳定性的比较　　[Ag(NH3)]2+与[Ag(S2O3)2]3-稳定性的比较　　取一支试管加入mol/LAgN03溶液2滴，在逐滴加入2mol/L氨水5滴即制得含有[Ag(NH3)2]+的溶液。　　另取试管一支加入/LAgNO3溶液2滴，再逐滴加入2mol/LNa2S2O3溶液5滴，制得含有[Ag(S2O3)2]3-的溶液。　　将上述制得的-二种配合物溶液各加入/LKI溶液1滴，观察二试管中现象。　　5．盐的水解　　(1)在一支试管中加入/LNaAc溶液1mL，用pH试纸测pH值，再加入1滴酚酞溶液。然后用酒精灯加热，观察试管中颜色。　　(2)取1支试管，加入mol/LAl2(SO4)3溶液，用pH试纸测pH值，再加入/LNa2CO3溶液，观察现象。　　五、实验结果　　缓冲溶液的制备及溶液pH值的测定　　1．缓冲溶液的配制　　/LHAc10ml+/LNaAc10ml　　沉淀溶解平衡及应用　　沉淀溶解平衡:　　1、定义：在一定条件下，当难容电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。例如　　:　　2、沉淀溶解平衡的特征：　　(1)逆：沉淀溶解平衡是可逆过程。　　(2)等：　　(3)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为零。　　(4)定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变，　　(5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。　　3、沉淀溶解平衡的影响因素　　(1)内因：难溶电解质本身的性质。　　(2)外因　　a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但不变。　　b.温度：多数难溶电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时变大。　　c.同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入含原体系中某离子的物质，平衡向沉淀生成的方向移动，但不变。　　d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系巾某些离子反应生成更难溶的物质或气体的物质，平衡向溶解的方向移动，不变。　　沉淀溶解平衡的应用：1．沉淀的生成　　(1)意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。　　(2)方法　　a．调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使转变为沉淀而除去。　　b．加沉淀剂法：如以　　难溶的硫化物等作沉淀剂，使某些金属离子如等沉淀，也是分离、除杂常用的方法。　　说明：化学