2018届高三化学二轮复习自主导学案.DOCVIP

PAGE \* MERGEFORMAT 8 阿伏加德罗常数的正误判断 【高考命题分析】 题型特点 ： 关于阿伏加德罗常数(NA)的考查，涉及的知识面广、灵活性强、综合度极高，常以选择题的形式出现，是高考命题的热点。 考情分析 ： 2018，全国卷Ⅰ，10T 2018，全国卷Ⅱ，11T 2018，全国卷Ⅲ，8T 2017，全国卷Ⅱ，8T 2016，全国卷Ⅰ，8T 命题趋势 ： 预计高考对阿伏加德罗常数的考查会延续选择题的形式，内容上与物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积以及物质的量浓度形成联系，构成一个微型的“化学计算题”。 【课堂探究】 一 题目结构分析 1．题干 此类题目的题干一般为“设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是”； 2．选项 (1)选项组成 每个选项一般分为四部分：第一部分，宏观量，即给出物质的质量、体积、物质的量浓度或物质的量等前提条件；第二部分，宏观物质，即给出所研究的具体物质和对象；第三部分，微观粒子，即给出要求求算的对象，包括分子、原子、离子、电子、质子、中子、化学键等；第四部分，微观量，即给出微粒数目或其他微观量。 (2)研究对象 研究对象主要分为四种情况：一是单一物质；二是混合物；三是溶液；四是化学反应。 3．解题思路步骤 第一步，将所给的质量、体积以及物质的量浓度等转化为物质的量； 第二步，分析所给物质的结构及反应； 第三步，将该物质的物质的量转化为所求微粒数目。 二、八个陷阱分析 以下共有8个陷阱，按宏观量、宏观对象、微观对象三部分呈现。 陷阱1：宏观量为体积—抓 “标准状况”和“气体”缺一不可 解题技巧：(1)看“气体”是否处在“标准状况”下。“常温常压”或“通常情况”等条件下的Vm＞22.4 L·mol－1,22.4 L气体的物质的量小于1 mol 。 (2)看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl、HCHO为气体)、H2O、溴、SO3、HF、苯、己烷、辛烷(C原子个数大于4的烃)、 C2H5OH、CH3COOH等在标准状况下均不为气体]。 针对练习： (1)标准状况下，80 g SO3中含有3NA个氧原子，体积约为22.4 L。(　) (2) 常温常压下，氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA。( 　) (3)足量Zn与一定量的浓H2SO4反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数一定为2NA。(　) (4)标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧，生成的CO2的分子数为8NA。(　 ) 陷阱2 ：宏观对象是混合物--快速找出混合物的相同点 （求同存异） 解题技巧：(1)如果宏观量为体积或物质的量，则通过观察混合物各组分的分子式，找分子组成上共同点。如CO2、H2O2、NO2每个分子中均含有2个氧原子。如N2和O2，两者均为双原子分子。 (2)如果宏观量为质量，则通过观察混合物各组分的分子式，找是否具有相同最简式。如C2H4、C3H6；NO2、N2O4；CH20 、 C2H4O2、 C6H12O6； O2、O3等。如宏观量是质量，也可找摩尔质量上的相同点：N2和CO、C2H4；Na2S和Na2O2；CaCO3与KHCO3；NaHCO3与MgCO3。 针对练习 ： (1)常温常压下，3.2 g O2、O3所含的原子数为0.2NA。(　　) (2) 30 g乙酸和葡萄糖的混合物中含碳原子个数为2NA.(　　) (3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA。(　　) (4) 常温下，4.4 g CO2和N2O混合物中含有的原子数为0.3NA(　　) (5) 标准状况下，22.4 L CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA (　　) 陷阱3 宏观对象是氧化还原反应--规范求算转移电子数 解题技巧： 反应 参加反应的物质 或生成的物质 转移电子的数目 Na2O2＋CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol O2 Na2O2＋SO2 1 mol Na2O2 Cl2＋NaOH(H2O) 1 mol Cl2 Cl2＋Fe 1 mol Cl2 1 mol Fe S+Fe 1 mol S 1 mol Fe Fe与稀硝酸 与量有关 Fe＋HCl 1 mol Fe IOeq \o\al(－,3)＋I－＋H＋ 3 mol I2 Cl2＋FeI2 与量有关 针对练习： (1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。(　　) (2)若H2O2分解产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023。(　　) (3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA。(