化学反应速率与限度 化学课件.pptVIP

第一部分：知识梳理 概念:用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示. 数学表达式: v = ?c/?t. 单位：mol/(L.s)或mol/(L.min) 决定化学反应速率因素： 可逆反应： 第二部分：规律、方法指导 一、化学反应速率的计算及大小比较 　例题：反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)在700K时的KC为9.0，若开始时各物质的浓度都是3.0×10-3mol﹒L-1，则 （1）判断反应进行的方向； （2）计算平衡时各物质的浓度； （3）求SO2的平衡转化率。 1.认清横坐标、纵坐标的含义以及图像上点(如与坐标轴的交点、转折点、起点、几条曲线的交叉点)的意义 2.定点分析 (固定某一条件,观察另一条件的改变对反应的影响) 3.条件高 速率快 先达平衡 4.根据平衡移动原理，判断化学反应的特点或条件的变化情况 第三部分：巩固练习 1. 在一定条件下将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行xA2(g)+yB2(g) = 2C2(g) 后反应速率如下： v(A)=0.5mol/(L·s)， v(B)=1.5mol/(L·s)， v(C)=1.0mol/(L·s)，则 的x，y值分别为（?? ） 　A．2和3?????? B．3和2??????? C．3和1??????? D．1和3 2. 如图，两个保持恒温的密闭容器a和b，容器a体积恒定，容器b因活塞可上下移动 体积可变．在温度、压强、体积均相同的条件下往a和b中分别充入等物质的量的NO2，发生反应2NO2 N2O4，回答： ⑴反应开始时，两容器内的反应速率 （填、=或） ⑵ 反应过程中，两容器内的反应速率 （填、=或 ） D = 3. 可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g) 达平衡状态的是___。 ⑴单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI； ⑵一个H-H键键断裂的同时有两个H-I键断裂； ⑶百分组成H2%=I2%； ⑷反应速率 v(H2)正= v(I2)正=1/2v(HI)正时； ⑸c(HI):c(H2) : c(I2)=2 : 1 : 1时； ⑹温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化； ⑺温度和体积一定时容器内压强不再变化； ⑻条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化； ⑼温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化； ⑽温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。 （2）（6）（9） 4. 在上题⑹ ～ ⑽的说法中能说明 2NO2(g) N2O4(g) 达平衡状态的是___。 ⑹温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化； ⑺温度和体积一定时容器内压强不再变化； ⑻条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化； ⑼温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化； ⑽温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。 （6）（7）（8）（9）（10） 5. 已知HF气体中存在下列平衡：2(HF)3 3(HF)2，(HF)2 2HF。若平衡时，混合气体的平均摩尔质量为42g/mol，则(HF)3的体积分数为（ ） A 10％ B ＝10％ C ＞10％ D 10％ C 6. 往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)；ΔH0（表示正反应放热），当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是( ) A．容器内气体颜色变深，平均分子量不变 B．平衡不移动，混合气体密度增大 C．H2转化率增大，HI平衡浓度变小 D．改变条件前后，速度图象为(如下图) v逆 v正 v正=v逆 0 t0 t v AD 7. 在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、 v逆与时间t的关系如图。则图中阴影部分面积表示 （ ） A. X的浓度的减少 B. Y的物质的量的减少 C. Z的浓度的增加 D. X的物质的量的减少 ab0d区域的面积相当于v正×t，这一面积表示Y浓度的减少。同理b0d区域的面积表示Y浓度的增加。所以阴影部分面积表示了“Y浓度的净减少量”。但并无“Y浓度的减少”这一选项，还需要作进一步转化。从化学方程式可看出，反应物Y与生成物Z的化学计量数相同，因