化学平衡状态 化学平衡的移动.pptVIP

1.在容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、 Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L， 在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( ) A.Z为0.3 mol/L B.Y2为0.4 mol/L C.X2为0.2 mol/L D.Z为0.4 mol/L 【解析】选A。根据反应X2(g)+Y2(g) 2Z(g)可知，若反应 正向进行到底，X2、Y2、Z的浓度分别为0 mol/L、0.2 mol/L、 0.4 mol/L；若反应逆向进行到底，则X2、Y2、Z的浓度分别为 0.2 mol/L、0.4 mol/L、0 mol/L。因为反应为可逆反应，不 可能进行到底，所以X2、Y2、Z的浓度分别位于上述值范围 内，A项正确。 2.一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标 志是( ) A.单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB B.容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D.容器中各组分的物质的量分数不随时间变化 【解析】选D。A项均表示正反应方向；B项是可逆反应的特点，无法判断反应是否达到平衡；C项表示的正、逆反应速率的大小不符合化学计量数之比；D项，反应达到平衡时，各组分的百分含量(物质的量分数)保持不变，故只有D项正确。 3.已知：C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH＞0。该反应达到平衡 后，下列条件有利于反应向正反应方向进行的是( ) A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强 C.降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强 【解析】选A。因为正反应为吸热反应，所以升高温度，平衡 向正反应方向移动；因为正反应方向是气体体积增大的反 应， 减小压强有利于平衡向正反应方向移动，A对。 4.在密闭容器中进行下列反应： M (g)+N(g) R(g)+2 L(？)， 当改变温度和压强时，R的含量的 变化情况如图所示，下列叙述正确 的是( ) A.正反应吸热，L是气体 B.正反应吸热，L是固体 C.正反应放热，L是液体 D.正反应放热，L是气体 【解析】选D。压强不变都为p2时，根据“先拐先平数值大”的规律可知T1T2，则从T2到T1的升温过程中，R的含量减少，说明正反应为放热反应；温度不变都为T2时，利用“先拐先平数值大”的规律可知压强p2p1，当增大压强时，R的含量减少，说明逆反应为气体体积减小的反应，所以L为气体。综上所述D项正确。 5.下列各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是( ) 【解析】选D。A项加入醋酸钠固体后，醋酸根离子浓度增大，平衡左移，pH增大；B项的反应实质为Fe3+与SCN-的反应，KCl对平衡体系没有影响；C项恒温、恒压条件下充入氩气，体积增大，平衡左移，氢气的转化率减小；D项升温后平衡向右移动，甲醚的转化率增大。 6.某条件下，恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH0，下列说法正确的是( ) A.用高效催化剂，可使CO2的平衡转化率增大 B.单位时间内消耗CO2和H2的物质的量比为1∶3时，反应达到 平衡 C.及时分离出CH3OH和H2O(g)可提高CO2和H2的转化率 D.升高温度可使该反应的平衡常数增大 【解析】选C。催化剂对化学平衡无影响，CO2的转化率不会增大，A错；任何时间CO2和H2消耗的物质的量之比都为1∶3，B错；分离出CH3OH和H2O(g)，相当于减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，CO2与H2的转化率增大，C正确；正反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，D错。 7.现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高 温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质 量分数也减小，则： (1)该反应的逆反应为_____热反应，且m+n____p(填“＞”、 “=”或“＜”)。 (2)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)若B是有色物质，A、C均无色，平衡后维持容器容积不变加入C(体积不变)时混合物颜色_____(填“变深”、“变浅”或“不变”，下同)；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_____。 (4)反应达到平衡后，压缩容器的体积，平衡移动的方向为_______(填“向左”、“向右”或“不移动”)，容器内气体的密度_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，容器内气体的相对分子质量_