鲁科版高中化学选修四--化学反应原理全册学案.doc

鲁科版高中化学选修四 化学反应原理学案 PAGE PAGE 121 第一章 化学反应中的能量转化 第1节 化学反应的热效应 【学习目标】 1、理解反应热和焓的含义。 2、理解测量反应热的实验原理。 3、掌握热化学方程式的书写和焓变的计算 【教学策略】 授课时数：1课时 教学重点：反应热、焓变、热化学方程式。 教学难点：热化学方程式的书写和焓变的计算。 【知识梳理】　　 1、反应热： 概念： 符号： 2、理论计算反应的反应热： 　　化学反应的实质：旧键 和新键 ，前者 热量，后者 热量。故一个反应是吸热反应还是放热反应，就取决于断键吸收的热量多，还是形成新键放出的热量多。 需要用这些键的键能计算，以H2与Cl2反应生成HCl为例分析。 　　分析：已知H－H、Cl－Cl、H－Cl键的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol、431kJ/mol，反应方程式为：H2＋Cl2＝2HCl。由反应知每1molH2、1molCl2反应生成2molHCl。1molH2、1molCl2的化学键断裂时吸收的总能量为：Q吸＝1mol×436kJ/mol＋1mol×243kJ/mol＝679kJ。生成2molHCl放出的热量为：Q放＝2mol×431kJ/mol＝862kJ。可知，放出的热量大于吸收的热量。该反应为放热反应，共放出热量：862kJ－679kJ＝183kJ。　　 3、测反应的反应热： 用量热计进行测定，如下图为简易量热计示意图，测定方法是：反应物溶液加入量热计内筒并迅速混合、搅拌，测量反应前后溶液温度的变化值，利用公式：Q＝－c(T2－T1)计算，式中c为体系的热容。 　　 热容：当物质吸收热量使温度每升高1K 所吸收的热量称为该物质的热容，用符号c表示，单位是J·K-1。单位质量的物质的热容称为比热容，简称比热，单位是J·K-1·g-1。常温下，液态水的比热为4.18J·K-1·g-1，该数据可代入上式用于计算。 实验探究：测定中和反应的反应热： (1)量热计内筒中加入100mL、1.0mol/L的盐酸，记录初始温度T1。 (2)取100mL、1.1mol/L的NaOH 溶液，温度与T1相同(NaOH 的浓度稍大些，是为了保证酸完全反应)。 (3)碱溶液迅速倒入量热计的内筒中，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。 　　(4)计算反应热：Q＝－c(T2－T1)。此处，可假设溶液的比热等于水的比热，用同样方法分别测定KOH溶液与盐酸、NaOH溶液与硝酸反应的反应热。发现这三个反应的反应热相同。因为三者都是强酸与强碱的反应。反应实质都为： H＋＋OH－＝H2O，故反应热相同。 二、化学反应的焓变： 1、焓与焓变 　　(1)焓： (2)焓变： 符号及单位 解释数学表达式为QP＝ΔH(QP表示在压强不变的条件下化学反应的反应热)成立条件： QP＝H（生成物）—H（反应物）=ΔH 可见，焓变ΔH能表示反应热，用ΔH表示反应的吸热或放热。 ΔH＞0，反应产物的焓 反应物的焓，反应 热量，为 反应。 ΔH＜0，反应产物的焓 反应物的焓，反应 热量，为 反应。 ΔH、Q都可以表示吸热反应、放热反应，二者表示角度不同，结果一致。 　2、热化学方程式： (1)概念： 含义： (2)热化学方程式的书写 ①要注明反应的温度和压强，若反应是在298K