《高二化学镁和铝公开课》-公开·课件.pptVIP

镁和铝的化学性质 第四章 第一节 * 陆月源 【活 动 探 究一】 一、活动分组：学生以前后4人为一小组，进行活动。 二、活动内容：我们所学过的哪些知识可以用来区分两根金属条哪根是铝条，哪根是镁条？用现有的仪器和药品设计区分两根金属条的方案并进行实验。 更多资源 【活 动 探 究一】 实验仪器药品 稀盐酸、（稀硫酸）、镁条、铝条、试管 实验原理 2H+ + Mg == Mg2+ + H2↑ 6H+ + 2Al == Al3+ + 3H2↑ 实验 实验步骤 取两支试管加入等量的稀盐酸（稀硫酸），再分别向其加入镁条和铝条 实验现象 投入盐酸（硫酸）中的两金属条都冒气泡，其中一条冒泡速率快 实验结果 实验结论 反应速率快的是镁条 【活 动 探 究一】--小 结 1、 与酸反应： Al与冷浓H2SO4、浓HNO3发生钝化 a.Mg、Al与盐酸反应产生H2 。 b.Mg、Al与硫酸反应产生H2 。 c.Mg、Al与硝酸反应不产生H2 。 相同点： 不同点： 【活 动 探 究一】--小 结 2、 与氧气等非金属单质反应： （1）镁条在空气中燃烧 现象：镁条在空气中剧烈燃烧,并产生耀眼白光。 2Mg+O2 ==== 2MgO 点燃 （2）铝箔在纯氧中燃烧 现象：铝在点燃条件下，在纯氧中燃烧放出大量光 和热。 4Al+3O2 ==== 2Al2O3 点燃 【活 动 探 究二】 镁和二氧化碳反应 现象： Mg条在CO2中剧烈燃烧，放出白光和 大量热，有大量白烟生成，瓶壁上有黑色固 体生成。 2Mg+CO2 2MgO+C 点燃 CO2不支持燃烧是具有相对性的；Mg不仅能与游离态的O2反应，而且能与氧化物中的氧结合，表现出强还原性。 演示实验 —铝热反应 请同学看课本第81页内容。思考下列问题： (1) 铝与氧化物组成的混合物被叫做什么？ 发生的反应被叫做什么反应？ (2) 氯酸钾在这个反应中起什么作用？ 高温 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3+Q 演示实验-铝热反应 现象： 1、剧烈反应，发出耀眼的光芒 2、放出大量的热 3、有熔融物落入沙中 铝热反应 说明：在该反应中，镁条和氯酸钾是引燃剂，镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔为液态。铝粉和氧化铁称为铝热剂。 焊接钢轨 铝热反应用途 铝热反应用途 写出Al与V2O5 、Co3O4反应的化学方程式。 3V2O5 + 10Al == 5Al2O3 + 2V 高温 3Co3O4 + 8Al == 4Al2O3 + 9Co 高温 冶炼金属 课堂小结 a.与非氧化性酸反应，如盐酸、稀硫酸。 b.与氧化性酸反应，如硝酸、浓硫酸。 3、与某些氧化物反应,如CO2 ,Fe2O3 1、 与酸反应： 2、与非金属反应,如 等。 O2 Cl2、S 1、把燃着的镁条放入下列气体中，不能发生反应的是( ) A、O2 B、CO2 C、Cl2 D、He 2、铝热反应说明了 ( ) A、铝的密度小、熔点较低 B、氧化铝具有氧化性 C、该反应是放热反应 D、铝具有还原性 D CD 3、下列各对物质中不能产生氢气的是( ) A. Zn + HCl B. Al + HNO3(浓 常温) C. Al + NaOH溶液 D. Mg + H2O(沸腾) 4、镁粉在焰火中是不可少的原料,工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,下列可作为冷却气体的是( ) ?空气 ?CO2 ?Ar ?H2 ?N2 ?水蒸气 A. ?? B. ?? C. ?? D. ?? B C 镁铝对人体的作用及它们过多过少对人体的危害？ 再 见 更多资源 *