人教版 必修二化学反应速率和限度.pptVIP

2.某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析： 1、反应开始2min内的X、Y、Z的化学反应速率 2、该反应的化学方程式为：___________。 3.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气的速率变化如图,分析其原因: 4.为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制如图曲线。请分析讨论以下问题。 （1）在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里,反应速率最大的是__________时间段，收集到气体最多的是_________时间段。 （2）试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因(该反应是放热反应)。 （3）在t4后，为什么收集到的气体的体积不再增加？ ⑵开始时C(H+)大,该反应的反应速率大; t1—t2由于反应放热温度升高,所以速率迅速增大;最后是因为C(H+)减小了，反应速率减慢. 练习5：在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 ； (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 ； (3)前2s与后4s比较，反应速率 较快，其原因可能 。 0.25mol/L·s 0.25mol/L·s 前2s 前2s时段盐酸浓度比后4s时段大 第二章化学反应与能量 第三节 化学反应的 速率和限度 我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？ § 氯水是氯气的水溶液，氯气能与水反应，而且这是一个可逆反应。请大家回忆氯水中含有哪些微粒。 氯水的成份： 分子：Cl2 、HClO 、H2O 离子：H+ 、 Cl- 、ClO- 等 Cl2 能 与H2O发生可逆反应： Cl2 + H2O HClO + HCl H2 + I2 2HI 正反应 逆反应 什么叫做可逆反应？ 在同一条件下,既向正反应方向进行, 同时又向逆反应方向进行的反应. 典型的可逆反应有: N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 2SO2+O2 2SO3 催化剂 高温 SO2 +H2O H2SO3 NH3 +H2O NH3 ·H2O 启示:化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。 N2 + H2 NH3 在一固定容积的密闭容器里，加1molN2和 3mol H2 (合适催化剂)，能发生什么反应？ （1）开始时c(N2) 、c(H2)大， c(NH3) =0 开始阶段有什么特征？ 只有正反应，v(逆)=0 催化剂 N2 + 3 H2 2NH3 高温 N2 + H2 NH3 （2）瞬间后c(N2) 、c(H2 )变小 , c(NH3)≠0 瞬间过后有什么特征？ 正逆反应都进行，v(逆) ≠0，v(正) v(逆) （3）c(N2) 、c(H2)逐渐变小，c(NH3)逐渐增大， 三种物质的浓度达到一个特定值。 一定时间段内有什么特征？ v(正)= v(逆) ≠0 N2 + H2 NH3 由于v(正)= v(逆) ≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化. 从外表上看，反应好象“停止”。 可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态。 反应速率 v(正) v(逆) t1 时间（t） 0 (1)0~t1：v(正)v(逆) (2)t1： v(正)=v(逆) 平衡状态 N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 交流与讨论 1、定义 在