沈阳药科大学分析化学课件配位滴定习题课课件.ppt

分析化学 习题课 　分析化学教研室 配位滴定法习题 练习 1.计算pH5时，EDTA的酸效应系数及对数值，若此时 EDTA各种型体总浓度为0.02mol/L，求[Y4 -] 解： 练习 2. 在0.10mol/L的AL3+溶液中，加入F-形成ALF63-，如反应达平衡后，溶液中的F-浓度为0.01mol/L，求游离AL3+的浓度？ 解: 练习 3.在pH=11.0的Zn2+-氨溶液中，[NH3]= 0.10mol/L， 求αM 解： 练习 4.计算pH=2和pH=5时，ZnY的条件稳定常数 解： 练习 5.计算pH=5的0.1mol/L的ALF63-溶液中，含有0.01mol/L游离F-时，ALY-的条件稳定常数 解: 练习 6.在NH3-NH4CL缓冲溶液中（pH=9），用EDTA 滴定Zn2+，若[NH3]=0.10mol/L，并避免生成 Zn(OH) 2沉淀，计算此条件下的lgK’ZnY 解： 练习 7.EBT为有机弱酸，其Ka1=10-6.3，Ka2=10-11.6， Mg-EBT络合物的稳定常数KMg-EBT =107.0， Mg-EDTA的稳定常数KMg-EDTA=108.64。 当pH=10.0时 （1）求Mg-EBT络合物的条件稳定常 数？（2）用方程式表明EDTA滴定镁时，铬黑T指 示剂的作用原理。 解: 练习 8.铬黑T与Mg2+的配合物的lgKMgIn为7.0，铬黑T的累 计常数的对数值为lgβ1=11.6和lgβ2=17.9,试计算 pH=10.0时铬黑T的pMgt值。 解: 练习 9.在pH=10的氨性缓冲溶液中，[NH3]=0.2mol/L， 以2.0×10-2mol/L的EDTA滴定2.0×10-2mol/L的 Cu2+溶液，计算化学计量点时的pCu’。如被滴定 的是2.0×10-2mol/L的Mg2+溶液，计算化学计量点 时的pMg’。 解： 续前 续前 练习 10.在pH10.0的氨性溶液中,用0.020mol/L的EDTA滴定同样浓度的Mg2+，计算以铬黑T为指示剂滴定到变色点pMgt时的TE%为多少？ 解: 练习 11.在pH=10.00的氨性缓冲溶液中，以EBT为指示剂， 用0.020mol/L的EDTA滴定0.020mol/L的Zn2+，终点 时游离氨的浓度为0.20mol/L，计算终点误差。 解： 续前 练习 12.在pH=10.00的氨性缓冲溶液中，以EBT为指示剂， 用0.020mol/L的EDTA滴定0.020mol/L的Ca2+溶液， 计算终点误差。如果滴定的是Mg2+溶液，终点误差 是多少？ 解： 续前 练习 13.在pH=10.0，CNH3=0.47mol/L的氨性缓冲溶液中，以 EBT作指示剂，用0.020 mol/L的EDTA滴定 0.020mol/L Zn2+，计算终点误差？ 已知lgKZnY =16.5，pKb = 4.75，lgαY(H) =0.45， lgαZn(OH) =2.4， lgK’ZnIn =12.9， Zn-NH3的lgβ1~lgβ4分别为2.37，4.81，7.81，9.46 解: 续前 练习 14.浓度均为0.0200 mol/L的Zn2+，Cd2+混合溶液，加入 过量的KI用以掩蔽Cd2+，终点时[I-]为1.0mol/L，在 pH=5.0时，以二甲酚橙作指示剂，用等浓度EDTA 滴定其中的Zn2+ ，计算终点误差？ 已知：pH =5.0时 lgαY(H) =6.45，lgK’Zn(XO) =5.7， lgKZnY = lgKCdy = 16.5，CdI的lgβ1~ lgβ4分别为 2.10，3.43，4.95，5.41 解: 续前 续前 15.浓度均为0.020 mol/L的Hg2+，Cd2+混合溶液，欲在 pH=6.0时，用等浓度的EDTA滴定其中的Cd2+，问： （1）用 KI掩蔽其中的Hg2+使终点时[I-]为0.01mol/L， 能否完全掩蔽？lgK’CdY多大？（2）已知二甲酚橙与 Hg2+，Cd2+都显色，在pH=6.0时，lgK’HgIn=9.0， lgK’CdIn=5.5，能否用二甲酚橙作滴定Cd2+的指示剂？ （3）滴定Cd2+时若用二甲酚橙作指示剂，终点误差为 多大？ 已知：pH = 6.0时 lgαY(H) = 4.65， lgKCdy =16.5，lgKHgY =21.7 ，HgI的lgβ1~lgβ4分别为12