化学反应与能量测试题含答案.doc

第六章 化学反应与能量 (时间90分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分) 1．参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 (　　) A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应 C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大 D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关 解析：该反应中反应物Br＋H2的总能量低于生成物HBr＋H的总能量，正反应为吸热反应，A正确；ΔH＝117 kJ/mol－42 kJ/mol＝75 kJ/mol，反应热只与反应的始态与终态有关，与反应途径、是否使用催化剂无关． 答案：A 2．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是 (　　) A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变 B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关 C．该反应的化学能可以转化为电能 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 解析：任何一个化学反应，其反应前后都有能量的变化；在所给反应中，反应放热，则反应物的总能量高于生成物的总能量． 答案：A 3．(2010·肇庆检测)下列化学反应属于吸热反应的是 (　　) A．碘的升华 B．生石灰溶于水 C．镁与稀盐酸反应 D．熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨 解析：在题中给出的四个选项里，吸热的是A、D，但A是物理变化，所以答案为D. 答案：D 4．(2010·华南师大附中模拟)下列各组变化中，化学反应的热量变化前者小于后者的一组是 (　　) ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1； CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1； H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)　ΔH2 ③t℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1； CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH2 A．①②③　　　　　　　　B．②④ C．②③④ D．③④ 解析：①中，CH4燃烧生成液态水时放出的热量多，则ΔH1＜ΔH2；②中ΔH1＝2ΔH2，ΔH1、ΔH2均为负值，则ΔH1＜ΔH2；③中，1 mol SO2和1 mol O2反应时恒容条件下比恒压条件下转化率小，放出的热量少，故Q1＜Q2，④中，CaCO3分解为吸热反应ΔH1＞0，CaO和H2O反应为放热反应ΔH2＜0，故ΔH1＞ΔH2.①②③符合题意． 答案：A 5．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为 (　　) A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ 解析：1 mol CO完全燃烧放出的热量：1 mol×283 kJ/mol＝283 kJ，3 mol CH4完全燃烧放出的热量：3 mol×890 kJ/mol＝2670 kJ，共释放的热量为：283 kJ＋2670 kJ＝ 2953 kJ. 答案：B 6．下列说法正确的是 (　　) A．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B．25℃ C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 解析：中和热是在稀溶液里强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水时所释放出的热量，而1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全中和时生成2 mol H2O，而且有BaSO4生成，A错误；燃烧热指在25℃ 答案：B 7．已知25℃ 4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9 kJ/mol 4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1 kJ/mol 由此得出的