原子结构与性质培训课件.doc

精品 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 第2课时 元素周期律 一、原子半径 1．元素周期律 元素周期律随________________的递增发生周期性递变的规律。 2．原子半径 （1）影响因素 （2）变化规律 同周期主族元素，从左到右原子半径_________________（稀有气体除外）；同主族元素，从上到下，原子半径_______________________。 二、电离能 1．概念 _____________________原子失去一个电子转化为______所需要的______能量，叫做第一电离能。“气态”“基态”“电中性”“失去一个电子”都是保证“______”的条件。 2．应用 可以衡量元素的电子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越______，原子越容易失去一个电子。 3．元素第一电离能符号：______。 4．元素第一电离能变化规律 （1）对同一周期的元素而言，______元素的第一电离能最小，______元素的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从______到______的变化趋势，表示元素原子越来越______失去电子。 （2）同主族元素，自上而下第一电离能逐渐______，表示自上而下原子越来越______失去电子。 三、电负性和对角线规则 1．电负性 （1）键合电子：原子中用于形成______的电子称为键合电子。 （2）电负性：用来描述不同元素的原子对______________吸引力的大小的参数，以氟的电负性为______作为相对标准。 （3）变化规律 （4）应用：判断金属性、非金属性强弱。 2．对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与其______的主族元素的有些性质是______的，被称为对角线规则。如______，______，B与Si等。 【答案】一、1．核电荷数 2．（1）增大 大 小 （2）逐渐减小 逐渐增大 二、1．气态电中性基态 气态基态正离子 最低 最低能量 2．小 3．I1 4．（1）第一种 最后一种（稀有气体） 小 大 难 （2）变小 易 三、1．（1）化学键 （2）键合电子 4.0 （3）变大 变小 （4）强 强 金属 非金属 2．右下方 相似 Li与Mg Be与Al 一、电离能的变化规律 (1)电离能数值的大小主要取决于原子的核电荷数、原子半径及原子的电子构型。 (2)第一电离能的变化规律 下列有关电离能的说法，正确的是 A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强 B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量 C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大 D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价 【答案】D 二、对角线规则及其应用 1．概念 在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。 对角线规则 2．实例分析 （1）锂和镁的相似性 ①锂与镁的沸点较为接近： 元素 Li Na Be Mg 沸点/℃ 1 341 881.4 2 467 1 100 ②锂和镁在氧气中燃烧时只生成对应的氧化物，并且Li2O和MgO与水反应都十分缓慢。 4Li+O22Li2O 2Mg+O22MgO ③锂和镁与水的反应都十分缓慢，并且生成的氢氧化物难溶于水，附着于金属表面阻碍反应的进行。 ④锂和镁都能直接与氮气反应生成相应的氮化物Li3N和Mg3N2。 ⑤锂和镁的氢氧化物在加热时，可分解为Li2O、H2O和MgO、H2O。 ⑥在碱金属的氟化物、碳酸盐和磷酸盐中，只有锂盐是难溶于水的，相应的镁盐也难溶于水。 （2）铍和铝的相似性 ①铍与铝都可与酸、碱反应放出氢气，并且铍在浓硝酸中也发生钝化。 ②二者的氧化物和氢氧化物都既能溶于强酸又能溶于强碱溶液： Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O Be(OH)2+2HClBeCl2+2H2O，Be(OH)2+2NaOHNa2BeO2+2H2O ③二者的氧化物Al2O3和BeO的熔点和硬度都很高。 ④BeCl2和AlCl3都是共价化合物，易升华。 （3）硼和硅的相似性 ①自然界中B与Si均以化合物的形式存在。 ②B与Si的单质都易与强碱反应，且不与稀酸反应：2B+2KOH+2H2O2KBO2+3H2↑，Si+2KOH+H2OK2SiO3+2H2↑。 ③硼烷和硅烷的稳定性都比较差，且都易水解。 ④硼和硅的卤化物的熔、沸点比较低，易挥发，易水解。 a．硼和硅的卤化物的物理性质： BF3 BCl3 BBr3 BI3 SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 室温时的状态 气 液(加压) 液 固 气 液 液 固 熔点