判断化学平衡移动“六法”.pdf

判断化学平衡移动“六法” 化学平衡移动方向的判断是历届高考和化学竞赛的常见题型，正确掌握化学 平衡移动方向的判断规律，有利于提高学生的思维能力和分析能力。本文试从化 学平衡移动的原理出发，结合常见的题型来进行归纳总结。 一、规律法 规律法是指根据勒夏特列原理（平衡移动原理） 、阿伏加德罗定律等推导出的 有关规律性知识，用来判断平衡移动方向的方法。 1．当反应混合物中存在与其它物质不相溶的固体或液体时， 由于其浓度是 “恒 定”的，不随其量的变化而变化，因而改变这些固体或液体的量时，化学平衡不 发生移动。 例 1．向 C(s)+H 2O(g) CO(g) +H 2 (g) 平衡体系中，加入炭粉，保持温 度不变，则化学平衡 A ．正向移动 B．逆向移动 C ．不发生移动 D ．无法判断 由于炭为固体，其浓度为常数，改变它的量对平衡的移动无影响，故选 C 。 2 ．由于压强的变化对非气态物质的浓度无影响，因此，当反应混合物中不存 在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。 3 ．在其它条件不变时，在恒温恒容密闭容器中通入不参加反应的无关气体， 由于原平衡的各组分的浓度没有发生变化，故原平衡不发生移动。 4 ．恒温恒压时，通入不参加反应的无关气体，压强虽然不变，但体积必然增 大，反应体系中各物质的浓度同时减小，相当于减小体系的压强，平衡向气体总 体积增大的方向移动。 5 ．根据气体状态方程 PV=nRT ，当温度一定时，减小容器的体积，相当于增 大压强，增大容器的体积，相当于减小压强。 例 2 ．有两个密闭的容器 A 和 B，A 能保持恒压， B 能保持恒容。起始时向容 积相等的两容器中通入体积比为 2：1 的等量的 SO 和 O ，使之发生反应。 并达到 2 2 平衡： 2 SO2 + O2 2SO3 。则（填 、 、= 、左、右、增大、减小、不变） （1）达到平衡所需的时间： t ，SO 的转化率 α 。 A t B 2 A αB （2 ）起始时两容器中的反应速率： vA vB ，反应过程中的反应速率： vA v B ， （3）达到平衡时，向两容器中分别通入等量的氩气。 A 容器中的化学平衡向 反应方向移动， B 容器中的化学平衡向 反应方向移动。 （4 ）达到平衡后， 向两容器中分别通入等量的原反应气体， 再次达到平衡时， A 容器中的 SO2 的百分含量 ，B 容器中的 SO2 的百分含量 。 分析： A 恒压， B 恒容，随着反应的进行，气体的总物质的量减小， A 容器的 体积减小，而 B 不变，根据规律 5 可知： t ， α 。开始时，两者的浓 A t B A αB 度相同，所以反应速率相等。 vA = vB ，反应过程中， A 的浓度始终比 B 大，所以 反应过程中， vA v B 。根据规律 3、4 可知，充入等量的氩气，