必修二化学反应的快慢和限度.pptVIP

固体颗粒大小对反应速率的影响 当其他条件不变时 固体颗粒减小 固体颗粒增大 反应速率减小 结论： 反应速率增大 催化剂对化学反应速率的影响 2H2O2====2H2O+O2 实验4：分别取2ml3%的H2O2，一个加少量的MnO2，一个不加MnO2 的比较。 实验内容：分别取2ml3%的H2O2，一个加少量的MnO2，一个不加。 催化剂对化学反应速率的影响 当其他条件不变时 结论： 加入催化剂 改变（增大或减小）反应速率 阅读 化学与技术 例如： 橡胶防老剂。 在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。 （1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁 条时发生爆炸： （2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒： （3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2 则很快产生气体： （4）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和 镁条，产生气体有快有慢： （5）同样大小的石灰石分别与0.1mol?L-1盐酸和 1mol?L-1盐酸反应，速率不同： （6）夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象： 达标练习： 光 反应物接触面积 催化剂 反应物本身的性质 浓度 温度 1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A 化学反应速率为0.8 mol/(L·s)意思是：时间为 1S 时，某物质的浓度是0.8 mol/L B 根据化学反应速率的大小可知化学反应进行的快 慢。 C 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现 象越明显。 2.决定化学反应速率的主要因素是(??? ) A.参加反应物质的性质 B.加入催化剂 C.温度和压强??? D.各反应物、生成物的浓度 B A 3. 向Na2CO3粉末中加盐酸反应时，能使反应的最初速率明显加快的是(??? ) A.将该盐酸的用量增加一倍??????????? B.将盐酸的浓度增加一倍，用量减半 C.温度升高30℃???????????????? D.增加Na2CO3粉末的用量 4.实验室可用铁片和稀硫酸反应制取Ｈ2。下列措施不能使Ｈ2生成速率加快的是（ ） A.加热 Ｂ.不用稀硫酸，用98%浓硫酸 C.将铁片改为镁条 D.不用铁片改用铁粉 BC B 5.在相同条件下，等质量的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是(??? ) A.镁????????? B.铝????????? C.钠????????? D.铁 6. 100mL 6mol?L-1　H2SO4与过量锌反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的(　　) A.碳酸钠（固体） B.水 C.K2SO4溶液 D.硫酸 C BC (2)温度： (4)催化剂： 反应物本身的性质. (1)浓度: (3)接触面积: 决定反应速率的因素： 影响化学反应速率的外界因素 浓度增大,反应速率加快。 升高温度，增大反应速率。 增大反应物的接触面积可以提高反应速率。 加入催化剂能改变（增大或减小）反应速率，催化剂自身不发生改变。 化学反应的快慢 爆炸 牛奶腐坏 溶洞形成 NaOH溶液 HCl溶液 思考与交流 你了解以上反应进行的快慢吗？ ●炸药爆炸 ●金属锈蚀 ●食物腐败 ●离子反应 ●塑料老化 ●溶洞形成 快 极快 慢 慢 慢 慢 化学反应的快慢是相对的！ 一、化学反应的速率 1、化学反应速率及表示方法 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率。 v（B）＝ △c（B） t 公式： 单位： mol/(L?min) 或mol/(L ?s) 均取正值 定义： 表示方法： 解：5min内生成NH3的物质的量浓度为： 0.05mol/L C（NH3）＝ 1.7g 17g/mol 2L = ν（NH3） = 0.05mol/L 5min =0.01mol/(L·min) 二、有关化学反应速率的简单计算 例1、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，求ν（NH3）、 ν（N2）、 ν（H2）。 N2 ＋ 3H2 ＝ 2NH3 1mol 3mol 2mol 0.01mol/(L·min) ν（H2） ν（N2） 所以， ν（H2）＝ 3mol × 0.01mol/(L·min) 2mol ＝0.015mol/(L·min) ν（N2）＝ 1mol