EDTA标准溶液的配制与标定(钙指示剂).pptVIP

一、实验目的 1、掌握EDTA溶液的配制方法； 2、掌握用CaCO3基准物质为标定EDTA溶液的基本原理、操作方法和计算； 3、熟练钙（N·N）指示剂滴定终点的判断。 二 实验原理 用适量方法溶解CaCO3基准物质，得Ca2+标准溶液，用NaOH溶液调节溶液PH10，用钙（N·N）指示剂，用EDTA溶液滴定至由酒红色变成亮蓝色即为滴定终点。其反应式为： Ca2+ + HIn2- = CaIn- + H+ （蓝） （酒红） Ca2+ + H2Y2- = CaY2- + 2H+ CaIn- + H2Y2- = CaY2- + HIn2- + H+ （酒红） （蓝） 三、试剂和仪器 1、试剂 EDTA二钠（Na2H2Y· 2 H2O）；CaCO3基准物质；HCl溶液（1+2）；钙（N·N）指示剂; 的NaOH溶液。 2、仪器 酸式滴定管；锥形瓶；量筒；分析天平。 四、实验步骤 1、配制C(EDTA)=0.02mol/L的EDTA溶液500ml 称取EDTA二钠盐（Na2H2Y· 2 H2O）3.7克，于烧杯中，加入300 ml去离子，稀释至500ml.，转入试剂瓶中，摇匀，贴标签，待标定。 2、用Ca2+标准溶液标定EDTA溶液 （1）、用CaCO3基准物质配制C(Ca2+）=0.02mol/L的Ca2+溶液 准确称取已烘干至恒重的基准物质CaCO30.5g，于250ml烧杯中，加少量水湿润，盖上表面皿，沿杯口滴加HCl溶液（1+2）使之完全溶解后，以少量水冲洗表面皿，定量转入250ml容量瓶中，加蒸馏水稀释，定容，摇匀，待用。 （2）用钙（N·N）作指示剂标定EDTA 用移液管准确移取上述溶液25.00ml于250ml锥形瓶中，加20ml加蒸馏水，加少量钙（N·N）指示剂，滴加NaOH溶液（约2~3ml）至溶液呈现稳定的紫红色，再用EDTA溶液滴定至由酒红色变成亮蓝色即为终点，记录消耗EDTA溶液的体积。平行测定四次。同时做空白实验。 EDTA标准溶液的标定 Ca2+、EDTA标准溶液的浓度按下式计算： C(Ca2+)= C(EDTA)= * * 序号项目 1 2 3 4 m倾样前/g(第一次读数) m倾样后/g(第二次读数) m（CaCO3）/g C(Ca2+)/(mol/L) 滴定消耗EDTA溶液的体积/ml 溶液温度校正值/ml 滴定管体积校正值/ml 实际消耗EDTA溶液的体积V1/ml 空白消耗EDTA溶液的体积V0/ml C(EDTA)/(mol/L) C平均/(mol/L) 极差（mol/L） 极差与平均值之比（﹪） 五、数据处理 *