初中化学除杂_专题复习.pptVIP

混合物的除杂 ——专题复习 一、除杂的目的： 7．下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中正确的是（ ） A．BaCO3中混有少量BaSO4 （HCl） B．KNO3中混有少量KCl （ HNO3 ） C．KOH中混有少量K2CO3 （ Ca(OH)2 ） D．CO2混有少量CO （ Ca(OH)2 ） * * * 日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物。人们为了研究一些物质的性质或将其中的一些成分分离出来，都需要对混合物进行分离和提纯，除去杂质。 混合物 纯净物 除 杂 原 则 不增 不减： 易分 提纯过程中不能引入新的杂质 即被提纯的物质不能减少或改变 即操作简便易行，杂质易分离除去。 最佳 最好在除去杂质的同时能增加被 提纯物质的量。 二、物理方法 1、过滤：适用于不溶性固体和液体的分离或提纯（利用物质的溶解性不同进行分离。主要操作步骤为：溶解、过滤、蒸发（或烘干）几个步骤 ） 实例：食盐中混有泥沙 2、结晶法：利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里溶解度的不同，而采用结晶方法加以分离的操作方法 结晶 蒸发结晶 降温结晶 —适用于溶解度随温度变化不大的物质(NaCl)，或将固态可溶性物质从溶液中分离 —适用于溶解度随温度变化较大的物质(KNO3) 先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。 蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。 3： 还记得工业制氧气的方法吗？ 方法：分离液态空气 原理：利用液体混合物中各组分沸点不同进行分离 3、分馏（蒸馏）：适用于各组分沸点有一定差异的液体混合物的分离和提纯 内蒙古一些咸湖有“夏晒盐冬捞碱”的做法，原理是什么？ 例1：如何除去碳酸钙粉末中混有的少量的碳酸钠？ Na2CO3 CaCO3 溶解 ① 过滤 ② 洗涤干燥 ③ 例2： 如何除去硝酸钾中混有的少量的氯化钠？ 制成KNO3的 热饱和溶液 冷却 大量的KNO3 晶体体析出 （NaCl仍留 在溶液中） 过滤 得到较纯的 KNO3 晶体 例3：氯化钾（二氧化锰为杂质） CaCO3 三、化学方法 ?? ①气化法：杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如CO32-、HCO32-） . 如：1.除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾 ②沉淀法：杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团 如：NaCl溶液中混有少量的Na2SO4 为什么不能选用Ba（NO3）2 K2CO3+ 2HCl＝2KCl+ CO2↑+ H2O Na2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2NaCl Na2SO4+ Ba （NO3）2 ==BaSO4↓+2Na NO3 方法：通过加热或加入某种试剂，使杂质转化为气体（试剂通常为稀盐酸或稀硫酸） 方法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种转化为沉淀后再过滤 出去的方法. 使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质. 混合溶液中常见离子的除去 一般用Ba2+转化为BaSO4沉淀 一般用 Ca2+、 Ba2+沉淀或用酸转化为CO2气体 一般用AgNO3转化为AgCl沉淀 一般用SO42-或CO32-转化为BaSO4 或BaCO3沉淀 一般用Cl-转化为AgCl沉淀 SO42- Cl- Ba 2+ 一般用可溶性碱转化为沉淀 CO32- Ag+ Mg2+ Fe3+ Cu2+ Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 例:除去KNO3中的CuSO4，若只准加入一种试剂， 则这种试剂是 可加入适量的氢氧化钡 ③溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去. 如：1Cu粉中混有少量的Fe粉 2.除C粉中的CuO粉 ④加热法：通过加热（高温）将杂质转化或除去。 如：CaO中混有CaCO3； CuO中混有Cu。 ⑤ 置换法：用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素，而达到除杂的目的.（置换反应） 如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3 ? ⑥ 吸收法：常用来除去气体中的杂质. 选择适当的试剂 与气体中的杂质反应即可达目的. CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O 或CuO+2HCl==CuCl2+H2O Fe+ H2SO4==FeSO4+ H2 ↑ 或磁铁吸出铁粉 CaCO3 CaO+ CO2↑ O2+2Cu 2CuO Zn+2 AgNO3=Ag+ Zn(NO3)2 下列气体杂质除去的方法 通过浓硫酸等干燥剂 H2O（气） 通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者