第4节(1) 研究有机物的一般步骤和方法.pptVIP

第一章 认识有机化合物 第4节 研究有机化合物的一般步骤和方法 研究有机物的一般步骤 分离、提纯 元素定量分析确定实验式 测定相对分子质量确定分子式 现代物理实验方法确定结构式 一、分离、提纯 物理方法：利用有机物与杂质物理性质的差异而将它们分开 化学方法：一般是加入或通过某种试剂进行化学反应。 1、常用的分离、提纯物质的方法有哪些？ 2、下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去。 （1）NaCl（泥沙） （2）酒精（水） （3）甲烷（乙烯） （4）乙酸乙酯（乙酸） （5）溴水（水） （6） KNO3 (NaCl) 3、归纳分离、提纯物质的总的原则是什么？ 【思考与交流】 物质分离和提纯的区别 物质提纯的原则： 不增、不减、易分 分离是把混合物分成几种纯净物； 提纯是除去杂质。 “杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分”的思想 常用的分离、提纯物质的方法有哪些？ 蒸馏、蒸发、萃取、重结晶、过滤等。 2、实验室进行蒸馏实验时，有哪些需要注意的事项？ 碎瓷片作用；温度计的水银球的位置；冷凝水下进上出。（它们的作用及原因是什么？） 阅读思考： 1、蒸馏法适用于分离、提纯什么有机物？一般沸点差别要多大？ （一）、蒸馏 分离相互溶解的液体混合物； 沸点相差30℃以上 (3)蒸馏的注意事项 注意仪器组装的顺序：“先下后上，由左至右”； 加热蒸馏烧瓶，需垫石棉网； 蒸馏烧瓶盛装的液体，最多不超过容积的2/3；不得将全部溶液蒸干；需使用沸石； 冷凝水水流方向应与蒸汽流方向相反（逆流：下进上出）； 温度计水银球位置应与蒸馏烧瓶支管口平齐，以测量馏出蒸气的温度； （1）蒸馏的原理 利用混合物的沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质 （2）蒸馏提纯的条件 有机物热稳定性较强； 与杂质的沸点相差较大（一般约大于30℃） 练习 欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时，可选用的方法是 A.加入无水CuSO4，再过滤 B.加入生石灰，再蒸馏 C.加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇 D.将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏 √ （二）重结晶 阅读思考 重结晶对溶剂与被提纯的有机物的溶解度分别有什么要求？ 步骤归纳： 高温溶解、趁热过滤、低温结晶 ⑴杂质在溶剂中溶解度很大或很小，易除去； ⑵被提纯的有机物在溶剂中溶解度受温度影响比较大。 不纯固体物质 残渣 (不溶性杂质) 滤液 母液 (可溶性杂质和部分被提纯物) 晶体 (产品) 溶于溶剂，制成饱和溶液，趁热过滤 冷却，结晶，过滤，洗涤 如何洗涤结晶？如何检验结晶洗净与否？ 洗涤沉淀或晶体的方法： 用胶头滴管往晶体上加蒸馏水直至浸没晶体，待水完全流出后，重复两至三次，直至晶体被洗净。 检验洗涤效果： 取最后一次的洗出液，再选择适当的试剂进行检验。 【思考与交流】 1、下列实验的步骤是什么？ 提纯KNO3、NaCl混合物中的KNO3 提纯NaCl 、KNO3 混合物中的NaCl 2、进行上述实验时，用到的仪器有哪些？要注意哪些问题？ 加入的水不能太多，要配成接近饱和的溶液； 过滤前加入少量水； 温度不能降低太多。 (三)萃取 回顾思考 1、如何提取碘水中的碘？实验原理是什么？ 2、进行提取碘的实验要用到哪些仪器？ 3、如何选取萃取剂？ 4、分液有哪些注意事项？ 1、用四氯化碳、苯等萃取；利用溶解度的不同。 4、分液的注意事项： 拿掉塞子；及时关闭旋塞；下层下放，上层上倒。 2、（略） 3、萃取剂的选择： ①与原溶剂互不相溶 ②被萃取的物质在萃取剂中的溶解度要大得多 （三）萃取 萃取 固—液萃取 液—液萃取 萃取： 萃取的原理： 萃取的条件： 用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 利用混合物中一种溶质在不同溶剂里的溶解度的不同 （1）萃取剂和原溶剂互不相溶和不发生化学反应 （2）溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度 [练习]下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B 四氯化碳和水，溴苯和水，苯和水 C 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D 汽油和水，苯和水，己烷和水 [练习]可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是 A 溴和四氯化碳 B 苯和甲苯 C 汽油和苯 D 硝基苯和水 B D D 学习小技巧： 适当记忆一些有机物质相对与水的密度大小，对于解