第三节化学键课件.pptVIP

化 学 键 化 学 键 化 学 键 　 5、存在的物质—— 含有共价键的化合物一定是 共价化合物？ 共价键的类型 【说明】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键； 2.共价化合物只含有共价键； 3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子 化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。 离子化合物——含有离子键的化合物； 共价化合物——只含有共价键的化合物。 愿意 愿意 电子 电子 H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ 我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献． 我们的接合使人类的生活多了一点味道 我们的接合使人类的工厂有了活力 H2+Cl2===2HCl 点燃 共价键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 × H Cl + → × H Cl 共用电子对 1、定义： 2、成键微粒： 3、相互作用： 共价键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 原子 共用电子对 思考 共价化合物： （以共用电子对 形成分子的化合物。） 非金属氧化物、 非金属氢化物、 酸 H2O、CO2、NH3、H2S、H2SO4、CH4等 4、成键元素： 同种或不同种非金属元素 、多数有机物 离子化合物仅存在离子键？ 共用电子对 共用电子对 共用电子对 共用电子对 共价化合物的形成过程(或单质) H + O + H → H O H × × × × 注意事项： 1、相同原子不能合并在一起； 　　　　　2、没有形成离子 3、因没有发生电子的得失，不能画弯箭号。 HCl H2O F2 × H Cl + → × H Cl F + → F F F 共用电子对 共用电子对 结构式： H－H Cl－Cl H－Cl H－O－H 说明： 1）共价键可形成单质；可形成共价化合物； 2）共价化合物只含有共价键，不含离子键；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如：NaOH NH4Cl K2SO4等。 H ? ? H 共用电子对无偏向 共用电子对偏向Cl 不显电性 相对显正电性 相对显负电性 H Cl ? ? ? ? ? ? ? ? 1、非极性键和极性键 非极性键: 相同非金属间的共价键 共用电子对无偏向（电荷分布均匀） 如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N) 极性键 不同非金属元素间的共价键 共用电子对有偏向（电荷分布不均匀） 如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)（不同非金属键间） 练习：写出下列物质的电子式： CH4 NH3 H2S HBr CCl4 CO2 N2 PH3 BF3 SiH4 PCl3 Br2 小 结 化学键 离子键 阴阳离子通过静电作用 共价键 通过共用电子对 化学变化的实质 旧键断裂，新键生成 共价化合物 只含有共价键 离子化合物 含有离子键 * * * * 第一章 物质结构元素周期律 第三节化学键 关键词： “相邻的” “强烈的” 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键 化学键的类型 离子键 共价键 金属键 化学键 一：离子键 实验：钠与氯气的反应.avi 现象： 钠在加热的情况下融成一个小球，当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣于预热过的钠上方时，钠剧烈燃烧，瓶中出现大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失。 微观上：钠与氯气的反应怎样进行的呢 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 Na+ Cl- +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- 从NaCl的形成过程知道， 在Na+和Cl-之间存在着作用力 存在怎样的相互作用 Na和Cl发生反应，Na失去了一个电子，Cl就得到这个电子，双方都达到了8电子的稳定结构，形成了带正电荷的Na+ 和带负电荷的Cl-,Na+和Cl-之间有静电相互吸引作用； 同时电子和电子之间、原子核和原子核之间有相互排斥作用。 当两种离子接近到某一距离时，吸引作用和排斥作用达到平衡，于是，阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ 思考 ③核外电子与核外电子间的排斥作用。 （1）静电作用 ①带正电的离子与带负