2019高考化学一轮离子反应离子方程式精讲（带解析）.doc

1 真题速递  1. 2018江苏室温下下列各组离子在指定溶液中能大 量共存的是  A. 0. 1 mol·L#8722;1KI 溶液Na+、K+、ClO#8722; 、 OH#8722;  B. 0. 1 mol·L#8722;1Fe2(SO4)3溶液Cu2+、NH4+ 、 NO3#8722;、SO42#8722;  C. 0. 1 mol·L#8722;1HCl 溶液Ba2+、K+、 CH3COO#8722;、NO3#8722;  D. 0. 1 mol·L#8722;1NaOH溶液Mg2+、Na+、 2 SO42#8722;、HCO3#8722;  【答案】B  2. 2018江苏下列指定反应的离子方程式正确的是  A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应 CO32#8722;+CaSO4 CaCO3+SO42#8722;  B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液I#8722; +IO3#8722;+6H+ I2+3H2O  C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应 3ClO#8722;+2Fe(OH)3 2FeO42#8722;+3Cl#8722;+4H++H2O  D. 电解饱和食盐水2Cl#8722;+2H+ Cl2↑+ H2↑  【答案】A  【解析】分析A项饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生 复分解反应生成更难溶于水的CaCO3B项电荷不守恒 3 得失电子不守恒C项在碱性溶液中不可能生成H+D 项电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。  详解A项饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反 应生成更难溶于水的CaCO3反应的离子方程式为 CO32-+CaSO4 CaCO3+SO42-A项正确B项电荷不守 恒得失电子不守恒正确的离子方程式为 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2OB项错误C项在碱性溶液中 不可能生成H+正确的离子方程式为3ClO-+2FeOH 3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2OC项错误D项电解饱和 食盐水生成NaOH、H2和Cl2电解饱和食盐水的离子方程 式为2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-D项错误答案选A。  32017江苏下列指定反应的离子方程式正确的是  A钠与水反应: Na +2H2O Na++2OH– + H2↑  B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl–+2H2O H2↑+ Cl2↑+2OH–  C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O 4  D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++ +OH– CaCO3↓+H2O  【答案】B  【解析】A电荷不守恒A错误B正确C配比错 误OH-、H+、H2O的化学讲量数都是2C错误D漏 了NH4+和OH-之间的反应D错误。答案选B。  42017江苏常温下下列各组离子在指定溶液中能大 量共存的是  A无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –  Bc(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na +、 、 Cc(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、 、 、 D能使甲基橙变红的溶液中: Na+、 、 、 【答案】B  52017海南在酸性条件下可发生如下反应 +2M3++4H2O= +Cl-shy;+8H+ 中M的化合价是 5  A+4 B+5 C+6 D+7  【答案】C  【解析】根据电荷守恒n=2则 中M的化合价是+6。  62017海南能正确表达下列反应的离子方程式为  A用醋酸除去水垢2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O  B硫化亚铁与浓硫酸混合加热2H++FeS=H2S↑+ Fe2+  C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液2Al3++3 =Al2(CO3)3↓  D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2 2NO2+2OHshy;= + + H2O  【答案】D  【解析】A项醋酸是弱酸不能拆错误B项浓硫酸 6 不能拆同时浓硫酸有强氧化性H2S、Fe2+有还原性错 误C项溶液中不存在Al2(CO3)3沉淀是Al3+和 发生 双水解错误D项符合原子守恒