鲁科版化学必修二第二章复习.pptVIP

《化学键 化学反应与能量》复习课 第二章基本内容 一、化学键及物质变化 二、化学反应的能量变化 三、化学反应速率 四、化学平衡 五、氯气的制取 六、原电池 第一节 第二节 第三节 一、化学键与化学反应 1、 原子间的 相互作用形成化学键 相邻 强 2、化学键 3、化学变化的实质 ——旧化学 键的断裂和新化学键的形成 共用电子对 离子键 共价键 ——原子间通过 形成的化学键 ——阴阳离子间通过 形成的化学键 静电作用 4、电子式 ——一种由 和用于表示该元素原子 电子的“·”或“×”组成的式子 元素符号 最外层 H× + · Cl ： ‥ ‥ H × · Cl ： ‥ ‥ Na× + · Cl ： ‥ ‥ Na+ × · Cl ： ‥ ‥ - 非金属元素和非金属元素易形成共价键； 活泼金属元素和非金属元素间易形成离子键； 离子化合物： 共价化合物： 含离子键的物质： 含共价键的物质： 5、化学键与离子化合物、共价化合物之间的关系： K2O NaOH NH4Cl H2O CH4 CCl4 N2 H2 NaOH NH4Cl K2O NaOH NH4Cl H2O CH4 CCl4 含有离子键的物质一定是化合物； 含有共价键的物质可能是单质也可能是 化合物。 为何不选H2、N2? 化合物 离子化合物一定含有离子键； 共价化合物只含有共价键。 1.下列物质中含有离子键的是 A.H2O B CaCl2 C. HCl D. Cl2 2、下列各组化合物中化学键类型不同的是 1. NaCl和KF 2. H2O和NH3 3. CaF2和CsCl 4. CCl4和Na2O buch 1、下列物质属于离子化合物的是（ ） A、NH4Cl B、H2O2 C、AlCl3 D、HNO3 2、下列物质只含离子键不含共价键的是（ ） A、CaCl2 B、NaOH C、CCl4 D、CO2 A A 吸收能量（E1） ↓ （ ） 反应物 生成物 （ ） ↓ 释放能量（E2） E1 E2 ，反应吸收热量； E1 E2 , 反应释放热量。 化学反应中的物质变化和能量变化： 旧化学键断裂 新化学键形成 1、下列各图中表示正反应是吸热反应的是( ) A 2：能量越低，物质越稳定。反应： C(石墨) ? C(金刚石)是吸热反应，由此可知：( ) A．石墨比金刚石更稳定 B．金刚石比石墨更稳定 C．金刚石和石墨不能相互转化 D．金刚石和石墨可以相互转化 AD 1、能量越低越稳定 常见的放热反应 所有燃烧反应； 酸碱中和反应； 金属与酸反应; 大多数化合反应； 铝热剂反应等。 常见吸热反应 大多数加热分解反应； 2. 铵盐与碱的反应； 3. 以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应等。 3、下列说法正确的是（ ） A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C.含有共价键的物质一定是共价化合物 D.在氯化钠中，钠离子与氯离子的静电吸引外，还存在电子与电子、原子核和与原子核之间的排斥作用 E.任何化学键在形成过程中必有电子的得失 F.伴有能量变化的物质变化都是化学反应 B、D、F 4、氢气在氯气燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,破坏1mol H2 化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1mol Cl2 中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1mol HC