《高考化学复习专题》核心考点 ——阿伏伽德罗常数.ppt

2．氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。 * 一、核心考点 ——阿伏伽德罗常数 在解答该类题目时，首先要认真审题，特别注意试题中一些关键性的字、词，留心有无“陷阱”。同时还要注意以下细微的知识点： 1．注意条件状态 (1)水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为固态；HF为液体，标准状况下，碳原子数大于4的烃为液态或固态。 (2)若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数与外界条件无关。 1、标准状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积约 是11.2L 。 2．22.4L NH3含有4NA原子。 3．标准状况下0.5NA个Br2所占的体积约为11.2L。 4. 常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中约含有原子 数为1.806×1024 注意：给出质量求最简式相同混合物中原子数时，可将混合物视为其中的任一单一物质。 1、标准状况下22.4升氯气获得 2NA电子，一定形成2摩尔氯离子。 2、在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则反应结束时转移电子数共4NA 3、15.6g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA。 4、1 molNa2O2与足量水充分反应，转移的电子数为2NA。 5、1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2NA 6. 过量铁粉在2.24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子 数为0.3NA Na2O2与水或二氧化碳反应时，1mol Na2O2转移1mol电子。 1mol Cl2与NaOH溶液的反应转移1mol电子。 Fe与Cl2反应转移的电子数，按照少的算。 3．明确物质结构 (1)特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等。 (2)特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。 (3)离子晶体（NaCl）无分子，原子晶体(SiO2)无分子。 核外电子数≠最外层电子数 (4)一些物质中的化学键数目，如SiO2、金刚石、 CH4、 CO2等 金刚石结构图 石墨结构图 碳60结构图 二氧化硅中没有单个分子，用SiO2来表示二氧化硅的组成, 表示Si与O的原子个数比为1:2,所以不是分子式而是化学式 1、1.6gNH2-所含电子数为NA 2、9g重水含有的电子数为5NA。 3、常温常压下,1mol碳烯(∶CH2) 所含电子数为8NA。 4、2g重氧水(H218O)、含有NA个中子 。 5、15.6g Na2O2中含有的阴离子的数目为0.4NA。 6、12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA。 4．弱电解质的电离或盐类的水解 考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。 1、1L 1mol/L 的FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NA。 2、1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO— 3、1Llmol·L－1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO－共NA个 4、84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-。 *