分散系胶体浊液溶液悬浊液乳浊液.PPT

化学反应 按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的多少 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 按反应中是否有离子参加 离子反应 非离子反应 按反应中是否有电子转移 氧化还原反应 非氧化还原反应 第2课时 分散系及其分类 初中时所学“溶液”的概念: 一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液. 溶剂:能溶解其他物质的物质. 溶质:被溶解的物质 分散系及其分类 分散系： 分散质： 分散剂： 把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系。 被分散的物质 起容纳分散质作用的物质 气 固 液 固 液 气 分散质 分散剂 按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固） 来分，有9种类型。 分散系的分类 【思考与交流】 阅读课本，然后画出分散系的树状分类图？ 分散系 胶体 浊液 溶液 悬浊液 乳浊液 分散系 依据分散质微粒直径大小 分散系可分为溶液、浊液、胶体三类 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒直径 1nm 1 ~100 nm 100 nm 【科学探究】： 1、取三个烧杯，分别加入25ml蒸馏水、25mlCuSO4溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1－2mlFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红色，停止加热。观察制得得Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。 2、把盛有溶液和胶体得烧杯置于暗处，分别用手电筒照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。 3、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。 过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 泥水 光束照射时的现象 原因分析 Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液 形成一条光亮的通路 胶体的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射 无光路现象产生 溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱 无变化 由浑浊变澄清 它们的分散质粒子大小﹑性质有何区别？ 丁达尔现象 在光的传播过程中，光线照射到微粒时，如果微粒大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如果微粒小于入射光波长，则发生光的散射，此时的光向四周放射，称为散射光或乳光现象。 溶胶粒子大小一般不超过100nm(1nm~100nm)，小于可见光的波长（400nm~700nm），因此可见光透过溶胶会产生明显的散射作用。这种现象也被称为丁达尔现象。而对于溶液，虽然分子或离子更小，但散射光的强度随散射粒子体积的减小而明显减小。 胶体的电泳 原因：带电的胶体微粒在电场作用下发生了定向移动。是胶体稳定性的主要原因 胶粒带电情况： 金属氢氧化物 —— 带（+）电荷 土壤胶粒—— 带（-）电荷 淀粉胶粒——不带电。 胶体的聚沉 原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态而沉淀 胶体凝聚的方法： ⑴加热 ⑵加电解质溶液 ⑶加带相反电荷的胶体 溶液 胶体 浊液 微粒直径 微粒组成 特点 能否通过滤纸 光照 能否通过半透膜 实例 1n m 1~100n m 100n m 分子或离子 分子的集合体或高分子 小液滴或固体小颗粒 均一、稳定、透明 不均一、不稳定、不透明 均一、稳定、透明 能 能 不能 可通过无光路 可通过形成光路 透光性差 能 不能 不能 蔗糖水、食盐水 蛋白溶液、淀粉溶液 石灰乳、油水混合物 １、用特殊方法把固体物质加　工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( ) 　　 A、溶液 　　　B、悬浊液 　　C、胶体 　　　D、乳浊液 c 目标测试 　2、下列各组物质中，常用渗析法分离 的是 　　　　　　（ ） 　　A、CaCO3和Na2CO3固体 　　B、I2和K2CO3固体 　　C、CCl4和水 　　D、Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 D 目标测试 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 概念 凡是跟碱起反应生成盐和水的 凡是跟酸起反应生成盐和水的 制 法 1, C +O2====CO2 1, 2Cu +O2====2CuO 2,(难溶性)的含氧酸盐分解 CaCO3===CaO +CO2↑ 2,(难溶性)的含氧酸盐分解 MgCO3===MgO +CO