2016-2017学年高中化学 第1章 从实验学化学单元达标检测 新人教版必修1.doc

PAGE PAGE 6 第1章 从实验学化学 (满分100分，时间90分钟) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个答案符合题目要求。) 1．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是(　　) A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶 B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭 D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量 解析：　实验中剩余的钠、钾等试剂，应放回原试剂瓶；盛放过石灰水的试剂瓶常附有CaCO3，可以用稀盐酸除去；少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭，水与酒精互溶，若用水会加大着火面积；NaOH固体有很强的吸水性，不能放在纸上称量。 答案：　B 2．如下图所示的实验操作中，正确的是(　　) 解析：　B项错，试管内的液体太多；C项错，胶头滴管不能伸入试管内；D项错，漏斗下管口没有紧靠在烧杯内壁上。 答案：　A 3．只给出下列甲和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是(　　) ① ② ③ ④ ⑤ 甲 物质粒子数 标准状况下气体摩尔体积　 固体体积 物质的质量分数　　 非标准状况下 物质的质量　 乙 阿伏加德罗常数 标准状况下气体体积 固体密度 溶液的体积　 物质的摩尔质量 A.②⑤　　　　　　　 B．①② C．③④ D．①⑤ 解析：　根据n＝eq \f(N,NA)＝eq \f(V,Vm)＝eq \f(m,M)，①②⑤符合，③中V×ρ＝m，④中质量分数与溶液体积之间无任何关系。 答案：　C 4．(2015·漳州高一检测)标准状况下，现有 ①6.72 L CH4　②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S　④0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是(　　) A．体积：②③①④ B．物质的量：②③④① C．质量：②③①④ D．氢原子个数：①③④② 解析：　根据相关计算关系即可得下表： CH4 HCl H2S NH3 体积 6.72 L 11.2 L 8.96 L 4.48 L 物质的量 0.3 mol 0.5 mol 0.4 mol 0.2 mol 质量 4.8 g 18.25 g 13.6 g 3.4 g 氢原子数 1.2NA 0.5NA 0.8NA 0.6NA 可知A、C、D正确。 答案：　B 5．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是(　　) 解析：　浓硫酸稀释的正确操作是把浓硫酸慢慢加入到水中，边加边搅拌，而不是把水加入到浓硫酸中，A错误；酒精与水互溶，不分层，无法用分液的方法分离，B错误；检验氢气的可燃性之前，应先检验氢气的纯度，否则有可能发生爆炸，D错误。 答案：　C 6．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是(　　) A．所含分子数目相同 B．所含氢原子物质的量之比为3∶4 C．质量之比为16∶17 D．密度之比为17∶16 解析：　同温同压下，同体积的气体，则具有相同的分子数和物质的量，氢原子物质的量之比为(1×3)∶(1×4)＝3∶4，A、B正确；相同条件下，质量之比等于其摩尔质量之比，密度之比等于其摩尔质量之比，即17∶16，C错误，D正确。 答案：　 C 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的说法正确的是(　　) A．1 L溶液中K＋浓度是0.4 mol·L－1 B．500 mL溶液中含有0.1NA个K＋ C．1 L溶液中所含K＋、SOeq \o\al(2－,4)总数为0.3NA D．2 L溶液中SOeq \o\al(2－,4)浓度是0.4 mol·L－1 解析：　因为c(K2SO4)＝0.2 mol·L－1，故c(K＋)＝0.4 mol·L－1，c(SOeq \o\al(2－,4))＝0.2 mol·L－1。A、D中，K＋、SOeq \o\al(2－,4)的浓度与所取溶液体积无关，A正确，D错误；B中，500 mL溶液中n(K＋)＝0.4 mol·L－1×0.5 L＝0.2 mol，即0.2NA，B错误；C中，1 L溶液中含K＋、SOeq \o\al(2－,4)总物质的量为0.6 mol，即0.6 NA，C错误。 答案：　A 8．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是(　　) A．950 mL,111.2 g B．500 mL,117 g C．1 000 mL,117 g D．1 000 mL,111.2 g 解析：　因为实验室中没有950 mL的容量瓶，故选择1 000 mL容量瓶，则配制