分析化学概述.ppt

第一章 概论 第一节 分析化学概述 一.分析化学的任务和作用 二.分析化学的分类 三.分析化学的发展 一.分析化学的任务和作用 定义: 研究物质的化学组成、含量、结构的分析方法及相关理论的科学。 任务： 定性分析：确定化学组成 定量分析：确定相对含量 结构分析：确定化学结构及对化学性质的影响 作用：工农业生产、尖端科学、国防科技、国际贸易等。 二 . 分析化学的分类 按研究对象分 按任务分 按测定原理分 按试样用量和操作规模分 例行分析和仲裁分析 1.按任务分 定性分析: 鉴定组成 定量分析： 测定含量 结构分析： 研究结构 2. 按对象分 无机分析：鉴定组成和测定含量 有机分析：官能团的分析和结构鉴定 3.按测定原理分 　化学分析：重量分析，滴定分析 　仪器分析：光学分析，电化学分析， 色谱分析, NMR，MS，电子显微镜， x-射线分析 4.按试样用量和操作规模分 常量分析: S 0.1g , V 10mL 半微量分析:S 0.01~0.1g , V 1~10ｍL 微量分析: S 0.1~10mg , V 0.01~1mL 超微量分析:S 0.1mg , V 0.01mL 5. 例行分析和仲裁分析 例行分析: 是指一般化验室日常生产中的分析 仲裁分析: 是指不同单位对分析结果有争议时 请权威单位进行裁判的分析 三. 分析化学的发展 第一次变革：20~30年代 溶液四大平衡理论的建立 分析化学由技术 → 科学 第二次变革：40~60年代 　 经典分析化学（化学分析） → 现代分析化学（仪器分析为主） 第三次变革：由70年代末至今 　提供组成、结构、含量、分布、形态等 全面信息, 成为当代最富活力的学科之一 第二节 定量分析的误差 一、误差的表征－－准确度与精密度 准确度：分析结果与真实值相接近的程度。差值越小，准确度越高。 精密度：几次平行测定结果相互接近的程　　　　度。数据越接近，精密度越高。 图1 不同人员分析同一试样的结果 精密度和准确度的关系 精密度是保证准确度的先决条件，精密度差，所测结果不可靠，也就失去了衡量准确度的前提； 高的精密度不一定能保证高的准确度，但只有高的精密度才可能有高的准确度 二、误差的表示 1、误差 2、偏差 3、公差 1、误差 （1）绝对误差：测量值与真实值之差； （2）相对误差：绝对误差占真实值的百分比。 例1 例：测定硫酸铵中氮含量为20.84%，已知真实值为20.82%，求其绝对误差和相对误差。 解： E=20.84%—20.82%=+0.02% RE=+0.02%/20.82%=+0.1% 2、偏差 （1）绝对偏差 ：单次测量值与平均值之差 （2）相对偏差：绝对偏差占平均值的百分比 3、公差 公差是生产部门对分析结果允许误差的 一种限量， 又称允许误差。 如钢铁中碳含量的公差范围，国家标准规定如表1所示。 表1 钢铁中碳含量公差范围 表1 表1 钢铁中碳含量公差范围 三、误差分类 按照性质不同分类： 系统误差 随机误差 1、系统误差（可测误差）: 由固定原因造成的误差。 （1）特点: 单向性 重现性 可测性 （2）分类： 根据产生的原因进行分类: a．方法误差 b．仪器误差 c．试剂误差 d. 操作误差 2、随机误差 (偶然误差) 是由一些偶然的意外的原因产生的。 特点： 不具单向性（大小、正负不定） 不可消除（原因不定） 但可减小（测定次数↑） 分布服从统计学规律（正态分布） 误差正态分布规律 1.大小相近的正误差和负误差出现的机会相等,即绝对值相近而符号相反的误差是以同等的机会出现. 2.小误差出现的几率高,而大误差出现的几率小. 四、误差的减免 1、对照实验 2、空白实验