四川大学材料科学与工程基础期中总结.pptxVIP

;第一、二章总结;Performance; 材料结构？：是影响材料性能的基本因素， 随化学组成及外界条件改变; 材料----原子---原子核 + 电子 原子的性质--电子----数量 + 状态 量子化、几率分布(电子云)、 四个量子数、能级、价电子 原子间相互作用------电子交换的方式和程度 （键合方式） 距离、结合强度、 空间排布方式，配位数;probability distribution or electron cloud.;电子的填充及能级; 结合方式： 基本结合：离子键、金属键、共价键 派生结合：分子间作用力、氢键; 孤立原子（非键合）的半径——范氏半径 结合原子：原子间作用方式和作用力的不同，a，不同，半径不同 ;元 素; 配位数： ①共价，一个原子的共价键数取决于原子的价电子数目 ②原子的有效堆积，体积大小，离子电荷量 ; 有序结构 晶体：原子(团)沿三维空间呈周期性长程有序 (long range order)排列的固体物质（金属，大多陶瓷 及一些聚合物）。;晶体结构特征：有序性和对称性; 晶胞、晶系和空间点阵型式 晶胞(Unit Cell)：代表晶体内部结构的基本重复单位 （平行六面体） 晶胞的基本要素：A．大小和形状；B．各原子坐标位置;7个晶系 (点阵常数+对称性），; 晶胞定位：原点（0, 0, 0），点的位置（x, y, z） 分数坐标: x，y，z ≤ 1点在晶胞内,无符号; 金属晶体 金属键； 无方向性； 原子呈圆球状密堆积 ; 结 构 特 征 ;间隙; 晶 胞 类 型 ; 离子晶体： 离子键，无方向性。正离子周围配位多个负离子，离子的堆积受邻近质点异号电荷及化学量比限制，堆积形式决定于正负离子的电荷数和相对大小。;（等电荷时，负离子密堆） 正、负离子半径比越大，配位（负离子）数越高 ;多由非金属元素组成(Ⅳ—ⅥA族) 共价晶体的配位数为（8－N）; 分子晶体 : 组元为分子；范氏力和氢键. 若仅有范氏力：无方向性、饱和性、趋于密堆，常还受分子非球性及永久偶极相互作用影响， 有氢键时：有方向性、饱和性，堆积密度低。 ; 从分子排列的有序性分： ;晶体中的无序; 非晶体：结构在体积范围内缺乏重复性的材料 （非晶型、无定形amorphous） 无平移对称，无长程有序（短程有序）， 原子位置排布完全无周期性，具有统计规律。 硬球密乱堆垛， 共价 无规网络; 分布函数： 径向分布函数：J(r) = 4πr2 ρ(r);Nv=N exp( - ); 1. 同素异构转变 晶体结构变化;拐点分解 Spinodal; （三）显微组织结构 （相形态结构）; 杠杆法则（Lever Rule）： QL / QS = l (cb) / l (ac); 表面力和表面力场 固体内部：质点受到周围质点的控制， 静力平衡，存在力场，力场对称。 固体表面： 周期性重复中断，力场对称性破坏， 产生指向空间的剩余力场。;吸附——气体- 润湿——液体-固体;3-1 金属材料 金属原子的电子结构与其晶体结构特点的关系(应用2-5-1中的公式计算不同金属晶体的有关参量) 金属合金的三种结构类型的特点 铁碳合金相图中点、线、区域的物理意义、微相结构特点及随温度和C含量的变化规律 铜的组成和结构特点 非晶态合金的三T图 金属再结晶的物理意义及T、t、l的影响 ;金属原子的电子结构与晶体结构有何关系？; 奥