初三化学计算复习资料课件.ppt

二、溶液的有关计算 （一）常见题型及基本思路： (1)溶液加水稀释的计算： 　　根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算： m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀） (2)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题： 通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数. 　　求反应后所得溶液质量的一般方法： ①溶质质量加溶剂质量 ②质量守恒法：溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑. 注意事项：溶液体积和溶质质量分数不能直接相乘。 　（二）典型例题 例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？ 　　解：设需加水质量为x， 　　　　100g×15%=(100g+x)×1.5% 　　　　　　　　x=900g 　　答：略. 　　 例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？（浓硫酸密度1.84g/cm3） 　　解：设需浓硫酸的质量为x 　　　　2000g×20%=x×98% 　　　　　　　　 x=408.2g 　　浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8cm3=221.8mL 　　水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8cm3=1591.8mL 　　答：略. 例3：下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答 (1)20 ℃时，氯化钠的溶解度为________g，该温度下，它的饱和溶液的溶质质量分数为 ________。 (2)在30 ℃时，100 g水中加入50 g硝酸钾，充分搅拌后得 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 到的溶液质量为____________g，溶质质量分数为________；在30 ℃时，100 g水中加入40 g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为____________g，溶质质量分数为______________。 (3)已知硝酸钾中混有少量的氯化钠，欲从硝酸钾中除去少量的氯化钠，应采取______________方法。 (4)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度C，则C的取值范围是_________________g。 答案：(1)36.0　26.5%　(2)145.8 g　31.4% 140　28.6%　(3)降温结晶 (4)其中C的取值范围：36 gx36.3 g 例4：将100 g 20%氯化钾溶液稀释到500 g，稀释后所得溶液中溶剂的质量是(　　) A．100 g　　B．400 g　　 C．480 g　　D．500 g 解析：溶液在稀释前、后溶质的质量不变，则稀释后溶剂的质量：m＝500—(100×20%)＝480 g，答案选C。 答案：C 三、根据化学方程式的计算 （一）注意事项： (1)化学方程式必须书写正确 (2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示 (3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确 (4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面 (5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的 质量(不包括未参加反应的质量) 例1：工业上用煅烧石灰石(主要成分为CaCO3)制取生石灰，其生产流程图如下： (1)某工厂用12 t含碳酸钙为75%的石灰石，其中所含碳酸钙的质量是多少吨？ (2)上述石灰石理论上可以制得生石灰多少吨？(写出计算过程) 解析：(1)根据碳酸钙的含量进行解答。(2)可根据第一问碳酸钙的质量，利用碳酸钙分解的化学方程式进行解答。 （二）典型例题： 例2：实验室中，用氢气还原氧化铜25g，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体为21g，求参加反应的氧化铜的质量. 　解：设参加反应的氧化铜质量为x，则生成铜的质量为 21g-(25g-x)=x-4g 80　　　 64 　　　　 x　　　 x-4g 　 x=20g 　　 答：参加反应的氧化铜质量为20g. 　　 例1：现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200 g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至沉淀完全，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。求： (1)OA段发生反应的化学方程式为_________________ ；