盐类的水解应用上课.pptVIP

2. 表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的 浓度关系式正确的是（ ) A. [Na+] [HCO3-] [CO32-] [H+] [OH-] B. [Na+] + [H+] = [HCO3-] + [OH-] + [CO32-] C. [OH-] = [HCO3-] + 2[H2CO3] + [H+] D. [Na+] = [HCO3-] + [H2CO3] + 2[CO32-] C 练习2、把0.2mol/L HAc溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是（ ）? Ａ、c(Ac-)＞c(Na+) Ｂ、c(HAc)＞c(Ac-) Ｃ、c(Ac-) + c( OH- )= c(Na+) + c( H+) Ｄ、c(HAc)+ c(Ac-)=0.1mol/L? B 3.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 A．c（NH4+）：③＞① B．水电离出的c（H+）：②＞① C．①和②等体积混合后的溶液： c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液： c(NH4+)＞c(Cl+)＞c(OH-)＞c(H+) B 4.有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是 A．pH:②③④① B．c(CH3COO-)：②④③① C. 溶液中C(H+):①③②④ D．c(CH3COOH):①④③② B 向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是 A. VaVb时： c（CH3COOH）+c（CH3COO-）c（H+） B. Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH—） C. VaVb时： c（CH3COO-）c（K+）c（OH-）c（H+） D. Va与Vb任意比时： c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） C 盐类水解应用 1、判断盐溶液的酸碱性及其强弱 练习2：比较相同pH值的 ①NaHCO3，②CH3COONa，③NaAlO2三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。 二、盐的水解的应用 ②＞ ① ＞ ③ 2、比较盐溶液中离子种类的多少 练习1：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（ ） A. KCl B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. MgSO4 练习2：已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确是（ ）???? A.n1=n2?? B.n1＞n2 ??C.n1＜n2??? D.c(F-)＜c(CN-)?? 二、盐的水解的应用 B B 思考： 影响盐类水解平衡的因素有哪些？ Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ FeCl3 活动与探究 棕黄色 红褐色 活动与探究 各加入1mL（2滴管）FeCl3 实验1： 试管1 试管2：加热煮沸 实验2： 试管3 试管4 试管5 2滴浓盐酸 1滴管NaOH溶液 1滴管NaHCO3溶液 向3支试管分别加入1mL（2滴管）FeCl3 观察：与试管1对比颜色变化， 再用一束光照射观察现象。 观察：与试管1对比，观察三支试管的颜色变化 盐酸 NaOH NaHCO3 加热 浓度 条件 加 酸 碱 温度 现象 pH值 平衡移动方向 n(H+) Fe3+的水解程度 变深 红褐色沉淀 变浅 棕黄色变为红褐色透明胶体 变浅 红褐色沉淀有气体产生 Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+ ↓ 右移 ↑ ↑ 左移 右移 ↑ ↑ 右移 ↓ ↓ ↑ ↑ ↓ ↑ ↓ 右移 ↓ ↑ ↓ 右移 ↑ ↑ ↑ 加深 FeCl3固体 加水 3、某些盐溶液的配制、保存 （1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量__________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 （2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液不能贮存在___________塞的试剂瓶中。 （3）为配制CH3COO－与Na+物质的量浓度比尽可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（