1-1-3粗盐的精制、蒸馏操作.ppt

粗盐的提纯、蒸馏操作 学习目标 1、学会利用沉淀法对粗盐进行精制。了解用化学方法分离和提纯物质的“四原则”和“三必须” 2、通过实验室制取蒸馏水的实验，掌握蒸馏的基本原理、操作及其应用 学习重难点 粗盐的精制、蒸馏 任务分配 导思1、2 3组 导思10 2组 导思3、4 9组 导练（1、2、3） 6组 导思5、6 1组 导练（4、5、6、7） 5组 导思7、8 7组 目标检测 8组 导思9 4组 任务分配（实验班） 导思1 11组 导思10 2组 导思2、3 9组 导练（1、2、3） 6组 导思4、5 1组 导练（4、5、6、7） 5组 导思6、7 7组 目标检测 8组 导思8 4组 小结 3组 导思9 10组 （CaCl2 、MgCl2以及一些硫酸盐） 杂质 除杂试剂 化学方程式 Na2SO4 MgCl2 CaCl2 Na2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl MgCl2 +2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2+ Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl 过量BaCl2 过量NaOH 过量Na2CO3 粗盐的精制——除去粗盐中可溶性杂质 过量的氯化钡溶液① Ca2+、Mg2+、Ba2+ 、 (Na+、CI-) BaSO4↓ 过量的氢氧化钠溶液② Ca2+、Ba2+ 、OH-、 (Na+、CI-) Mg(OH)2↓ 过量的碳酸钠溶液③ CO32-、OH-、 (Na+、CI-) 后加HCI④ CaCO3↓、BaCO3↓ 先过滤 Na+、CI- 加入除杂试剂顺序： ①②③④、①③②④、②①③④ 两个关键点 Na2CO3必须加在BaCl2之后 稀盐酸最后加 如何判断是否完全的检验方法： 静置，取上层清液适量于洁净的试管中加入沉淀剂，若无沉淀产生，则沉淀完全，反之则反。 物质分离和提纯的“四原则”和“三必须” 1“四原则”是： 2“三必须”是： (1)除杂试剂必须过量 (2)过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质) (3)除杂途径必须最佳 (1)不增 提纯过程中不增加新的杂质 (2)不减 不减少欲被提纯的物质 (3)易分离 被提纯物与杂质容易分离 (4)易复原 被提纯物要容易复原 蒸馏自来水 实验 现象 1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液 2、在100ml烧瓶中加入约1/3的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接装置，弃去开始的部分液体，收集约10mL的液体，停止加热。 3、取少量的液体，滴加几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液 产生不溶于稀硝酸的白 色沉淀 烧瓶中的水沸腾变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里 无现象 蒸馏 1 原理： 利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。利用蒸馏可除去液态混合物中难挥发、易挥发、不挥发的杂质。 2 实验仪器： 蒸馏烧瓶，冷凝管，酒精灯，锥形瓶（接收器），尾接管，温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等