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;●实验目的
测定强酸与强碱反应的反应热;实验中实验数据怎样处理?;实验步骤:P4-5并回答问题; 因为该温度计还要用来测碱液的温度,若不冲洗,温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失,故要冲洗干净;冲洗后的溶液不能倒入小烧杯,若倒入,会使总溶液的质量增加,而导致实验结果误差。;讨论下列问题 ;NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
△H=-57.3kJ/mol
KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)
△H=-57.3kJ/mol
Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)
△H=-114.6kJ/mol; 2.若反应过程中有其他物质生成(沉淀、难电离物质等),这部分反应热大于57.3 kJ/mol;[练习]50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”“不相等”),所求中和热 (填“相等”“不相等”),简述理由。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ;(均填“偏大”“偏小”“无影响”)
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