化学反应与能量复习.doc

PAGE PAGE 1 第一章 化学反应与能量复习 一、反应热（焓变） 1、反应热：化学过程中放出或吸收的热量。用 表示，单位： 反应历程E 反应历程 E1 E2 E △H 反应物 生成物 E1 反应历程 E2 E 反应物 △H 生成物 左图为放热反应：△H 0，（填,=,） 右图为吸热反应：△H 0， 判断方法：① 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小； ②△H=反应物断键吸收的总能量—生成物形成键放出的总能量。 常见放热反应： 常见吸热反应： 2、中和热： 所放出的热量。 H+(aq）+OH－（aq）=H2O（l） △H=－57.3KJ/mol 燃烧热： 所放出的热量。 稳定化合物：C → , H → , S → 二、热化学方程式 【例】200℃、101KPa时，氢气和氧气生成1mol水，生成气态水时⊿H=-241.8KJ/mol；25℃、101KPa，氢气和氧气生成1mol液态水时⊿H=-285.8KJ/mol，写出两个反应的热化学反应方程式。 〖归纳〗热化学方程式书写的注意事项： (1)注明反应的温度和压强（常温常压可不写）。 (2)应注明反应物和生成物的状态；固体 ，液体 ，气体 ； (3)化学计量数表示 ，可以是整数，也可以是分数。 (4)要注明△H的数值、符号（+或—）和单位（kJ/mol）。 (5)反应逆向进行时，△H值不变，符号相反。 【练习1】写出1g甲醇（CH3OH）燃烧生成二氧化碳和水（液态）时放热22.68KJ的热化学方程式： 三、盖斯定律 盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关，而与 无关。 Ｂ〖思考〗　△H1、△H2、△H3 三种之间的关系如何？ Ｂ △H2△H3△H3Ｂ△H1 △H2 △H3 △H3 Ｂ △H1 △H2 △H1 ＡＡＣＣ Ａ Ａ Ｃ Ｃ 、 例1：(2007年全国理综卷) 已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量， ②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量，③形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是( ) (A) H2和Cl2反应生成HCl的热化学方程式是 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g) (B) H2和Cl2反应生成2 mol HCl反应的DH = +183 kJ/mol (C) H2和Cl2反应生成2 mol HCl反应的DH =－183 kJ/mol (D) H2和Cl2反应生成1 mol HCl反应的DH =－183 kJ/mol 例2．（06天津理综）已知反应：①C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ／mol ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol 下列结论正确的是（ ） A．碳的燃烧热大于110.5kJ／mol B．①的反应热为110.5 kJ／mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ／mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ 热量 例3：(2007年广东高考）灰锡(粉末状)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ①Sn(s,白）+ 2HCl(aq）= SnCl2(aq)+H2(g)；△H1 ②Sn(s,灰)+ 2HCl(aq）= SnCl2(aq）+H2(g)；△H2 ③Sn（s,灰） Sn（s,白）；△H3 = +2.1 KJ/mol。下列说法正确的是（ ） △H1 ＞ △H2 B. 锡在常温下以灰锡状态存在 C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D. 锡制器