原子结构模型课件.pptVIP

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第一章 原子结构 不同时期的原子结构模型: 1、公元前400多年前,希腊哲学家德谟克利特等人认为 :把构成物质的最小单位叫原子。 道尔顿的理论主要有以下三点:  ①原子都是不能再分的粒子  ②同种元素的原子的各种性质和质量都相同  ③原子是微小的实心球体  按照道尔顿的理论,原子是既不能创造,也不能毁灭,又不能再分割的最最基本的物质粒子。那么,放电管中的“射线”是什么呢?汤姆逊用实验回答说:是电子,并且在各种元素的原子中都有电子。这样看来,原子就不是不可再分的了!也就是说,原子不是最最基本的物质粒子了! 3、 1903年汤姆逊在发现电子的基础上提出了原子的“葡萄干布丁模型”。 卢瑟福原子模型 波尔原子模型 2、在卢瑟福的原子结构模型的基础上提出玻尔(Bohr)的原子结构模型 (玻尔理论的三个假设)。 玻尔原子结构模型的基本观点( P 3) (1) 原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动,并且不辐射能量; (3)只有当电子从一个轨道(能量为Ei)跃迁到另一个轨道(能量为Ej)时,才会辐射或吸收能量。如果辐射或吸收的能量以光的形式表现并被记录下来,就形成了光谱。 (跃迁:教辅P1) 电子从一个轨道跃迁到另一轨道时,就要吸收或放出能量,两个定态的能量差为?E。如能量以光辐射的形式表现出来,就形成了光谱。 为什么氢光谱是线状光谱? 2、玻尔(Bohr)的原子结构模型 (玻尔理论的三个假设)。 宏观物体的运动特征: 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度; 可以描画它们的运动轨迹。 电子云:原子核外电子运动描述方法 电子云:描述核外电子运动特征的图象。 电子云中的小黑点: 并不是表示原子核外的一个电子,而是表示电子在此空间出现的机率。 电子云密度大的地方说明电子出现的机会多,而电子云密度小的地方说明电子出现的机会少。 1、从元素周期表中查出铜的外围电子排布,它是否符合构造原理。 当一个能级上的电子填充达到全充满,半充满或全空时是一种稳定状态,使得体系的能量较低。这就是洪特规则的第二条。 2、钠的电子排布式可写成[Ne]3S1,试问:上式方括号中的符号是什么意思? 通读本节《原子结构》课文,归纳本节知识内容,并自出自解一道题。 (以上两项均写在作业本上) 2、电子处于能量最低的状态,称为基态。电子能量处于高于基态的状态,称为激发态。 【小结】 1、玻尔原子结构模型要点: (1)电子在具有能量轨道上运动,不辐射能量; (2)电子的能量是量子化的。 (3)电子发生跃迁时,才会不连续的辐射或吸收能量。 拓宽应用 1、依据玻尔原子结构模型基本观点解释氢原子光谱是怎样产生的?为什么会有多条谱线? 参照课本P3——4页“追根寻源” ?E = E2- E1= h? (?=c/?) n=4 n=3 n=2 n=1 吸收能量 释放能量 氢原子从一个电子 层跃迁到另一个电 子层时,吸收或释 放一定的能量,就 会吸收或释放一定 波长的光, 所以得到线状光谱 [身边的化学] 阅读教材P4 了解“霓虹灯为什么能够发出五颜六色的光?” 电子在发生跃迁时辐射或吸收能量是量子化的,对霓虹灯而言,灯管中装载的气体不同,在高电压的激发下发出的光的颜色就不同。 玻尔理论的局限: A. 多电子原子光谱 B. 氢原子的精细光谱 小结: 1、氢原子光谱 连续光谱 线状光谱 3、解释、应用: 追根寻源、身边的化学等 原子结构 二.原子核外电子运动状态的描述 不可确定 可描述 (画图或函数描述) 轨迹 可测 能量 位移、能量 不可同时测定 可测 位移 很大(接近光速) 较小 速度 很小 很大 质量 微观粒子 宏观物体 宏观、微观运动的不同 微观物体的运动特征: 核外电子质量小,运动空间小,运动速率大。 无确定的轨道,无法描述其运动轨迹。 无法计算电子在某一刻所在的位置,只能指出其在核外空间某处出现的机会的多少。 核外电子运动的特征 电子的运动特征 2200.00(光速的1%) 11.00 7.80 2.00 0.03 速率(Km/S) 电子 宇宙飞船 人造卫星 炮弹 汽车 运动物体 特征1:速度极快 n?10-10 m 4?10-2 m 核外电子运动空间范围 乒乓球直径 特征2:运动空间极小 特征3: 无固定运动轨迹 测不准 三“极”一“无” 2、只可用统计图示的方法描绘电子在核外空间出现的概率。 1、核外电子以极高的速度、在极小的空间

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