高三晶体的性质与类型.doc

1右图为氯化钠晶胞，则一个氯化钠晶胞中含有________个，含有________个。 在上图氯化钠晶胞中，位于立方体顶点的都被8个晶胞所共用；位于面心的都被2个晶胞所共用；位于棱上的都被4个晶胞所共用；只有位于体心的为这个晶胞所独有。因此，它们对于晶胞的贡献分别是1/8、1/2、1/4和1。这样算来，氯化钠晶胞中共有个数为：1/8×8+1/2×6=4，的个数为：1/4×12+1=4。 4； 4 3如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距离为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿氏常数，则氯化铯晶体的密度为（ ） A、 B、 C、 D、 C 在金刚石中含C―C键数为 （ ） A、 B、 C、 D、 C 下列结构示意图所对应的晶体中，化学式为XY2且属于分子晶体的是( ) A、 B、 C、D、 D 用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A、的醋酸溶液中离子总数为 B、0.05 mol碳酸钠晶体中含离子总数大于 C、晶体中含有右图所示的结构单元的数目为 D、标准状况下，和的混合物所含有分子数目为 下列物质呈固态时必为分子晶体的是( ) A、非金属氧化物 B、非金属单质 C、金属氧化物 D、含氧酸 是非金属氧化物，但属于原子晶体，A项错；金刚石、硅是非金属单质，但属于原子晶体，B项错；金属氧化物固态时大多数是离子晶体，C项错；含氧酸都是共价化合物，固态时是分子晶体，D项正确。 D 下列有关晶体的说法正确的是( ) A、分子晶体中一定不含离子键 B、分子晶体中一定含有共价键 C、离子晶体中一定只含离子键 D、离子晶体的熔点一定比共价化合物高 C 下列说法正确是（ ）①所有基态原子核外电子排布都遵循构造原理②同一周期从左到右，元素第一电离能、电负性都是越来越大③所有化学键和氢键都具有相同特征：方向性和饱和性④所有配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥所有离子晶体中都含有离子键⑦所有金属晶体熔点肯定高于分子晶体 A、①② B、⑥ C、③④⑤ D、①②⑥ B 最近发现一种由钛（）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如右图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是（ ） A、 B、 C、 D、Ti4C7 C 下列叙述正确　（ ） A、任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B、原子晶体中中含有共价键　 C、离子晶体中只含有离子键　 D、分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键 B 和晶体中结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，下列说法正确的是（ ） A、和晶体中N的化合价为+3价 B、和晶体中含有共价键 C、晶体的硬度比晶体的硬度小 D、和晶体均为分子晶体 B 科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是（　） A、离子晶体 B、分子晶体 C、原子晶体 D、金属晶体 B 下列实验事实中，能用键能大小来解释的是（ ）①稀有气体一般较难发生化学反应　　②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定　　　　④通常情况下，溴是液态，碘是固态 A、①②　　　　 B、②③　　　　C、①④　　　　D、①②③④ B 下列说法中，正确的是（ ） A、冰溶化时，分子中H—O键发生断裂B、原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高 C、分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D、分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 B 物质结构理论推出：金属键越强，金属的硬度越大，熔、沸点越高。研究表明，一般来说，金属原子的半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是（ ） A、钠的硬度小于锂B、铝的熔点高于镁C、镁的硬度高于钾D、钠的熔点低于钾 下列叙述错误的是（ ） A、离子键没有方向性，而共价键有方向性 B、金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 C、配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 D、三种不同的非金属元素可以形成离子化合物 C 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列说法正确的是（ ） A、超氧化钾化学式为，