原子半径化合价单质及化合物性质.ppt

* 化学 第 七 讲 物质结构 元素周期律 【例】（01年广东高考） 填写下列空白： （1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：______ （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 ________族 （3）周期表中最活泼的非金属元素位于第_______纵行 （4）所含元素超过18种的周期是第______、_____周期。 Ⅷ 17 8 O 18 六 七 【学习目标】 1、掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族） 2、以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质，如：（原子半 径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系 3、以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 近几年高考命题主要体现在以下方面： 1、元素周期律与原子结构（性质）； 2、原子核外电子层结构与周期表的位置关系； 3、根据离子的电子层结构特点，确定元素的性质（原子序数、原子半径、最外层电子数、最高化合价等）。 今后考查方式也有向多方位、多角度、多层次（综合）方向发展的可能。 【考点解读】 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。这个规律叫做元素周期律 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。 一、元素周期律 随着原子序数的递增（以第三周期为例）： 1.元素原子半径呈现：从大 小的周期性变化（稀有气体元素除外） 2.元素化合价呈现：从＋1 ＋7，－4 －1的周期性变化 3.元素的性质呈现：金属性渐弱，非金属性渐强的周期性变化 知识体系和复习重点 N P As 最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径增大。 周 期 一 二 三 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 离子半径大小判断的方法 2.电子层结构相同的离子半径： ▲核电荷数越大,半径越小 例：rO2-＞rF-＞rNa+＞rMg2+＞rAl3+ 1.同种元素的微粒半径： ▲阴离子大于原子；原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子. 例：rCl-＞rCl，rFe＞rFe2+＞rFe3+ 3.电子层不同、电荷相同离子半径： ▲电子层越多,半径越大. 例：rLi+＜rNa+＜rK+＜rRb+＜rCs+ ； rO2-＜rs2-＜rse2-＜rTe2- 【例】(上海高考)下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是（ ） 　A. NaF B. MgI2 C. BaI2 D. KBr B 解析：从题给阳离子半径大小判断Mg2＋半径最小，而阴离于半径最是I－最大，故选B。 【例】（上海高考） 已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A.原子半径 A＞B＞D＞C B.原子序数 d＞c＞b＞a C.离子半径 C＞D＞B＞A D.单质的还原性 A＞B＞D＞C C 原子半径 B＞ A＞ C ＞ D 原子序数 a ＞b ＞ d＞c 单质的还原性 B＞ A ＞C ＞D 1、元素周期表的结构 二、元素周期表 (7个横行) (18个纵行) 共68种过渡金属元素 1个第Ⅷ族 7个副族(B) 填满共含50种元素 7个主族(A) 16个族 第4~7周期为长周期，填满共含 100种元素 第1~3周期为短周期，共含 18种元素 七个周期 1个O族 【例】据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤—239，并测知其原子核内有148个中子，现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少了54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ） A．第3周期第ⅠA族 B．第4周期第ⅠA族 C．第5周期第ⅠA族 D．第3周期第ⅡA族 解析：元素A的质子数：（239－148）－54=37。因从第一同期至第六周期，每周期最多能容纳元素的种类数为2、8、8、18、18、32，则A元素在周期表中的位置是第5周期第ⅠA族。 C 元素周期表 ⅠA 0 1 2 3 4 5 6 7 2种 18种 18种 32种 （32）21种 8种 2 10 18 36 54 86 ？ 118 2、每周期最多容纳元素种类 ⅡA ⅥA ⅢA ⅣA ⅤA ⅦA ⅠB ⅡB ⅦB ⅥB ⅤB ⅣB ⅢB 8种 Ⅷ 【例】两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1∶3，若两种元素的原子序数分别为a和b则a、b的关系可能为（ ） ①a=b+5 ②a+b=8