原电池-萧山三中.ppt

化学能转化为电能 实验探究形成原电池的条件（一） 形成条件一：活泼性不同的两个电极 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属(Pt)、石墨等 实验探究形成原电池的条件（二） 形成条件二：电极需放入电解质溶液中 实验探究形成原电池的条件（三） 形成条件三：必须形成闭合回路 试判断：右图装置能构成原电池吗?能产生电流吗? 前提条件：负极与电解质能自发进行氧化还原反应 * 实验现象： 锌片上有气泡产生而铜片上没有 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 实验现象： 电流计指针发生偏转，Zn片、Cu片上都有气泡产生。 1）电流计指针为什么会发生偏转？ 3)锌片的质量有无变化？ 溶液中c(H+)如何变化？ 4)请分别写出锌片和铜片上变化的离子方程式，再写出总反应的离子方程式。 2) 从能量变化的角度分析这是一种 什么装置？ Cu Zn 反应类型 电极反应 电极材料 电极 Zn-2e-=Zn2+ 氧化反应 2H++2e-=H2↑ 还原反应 负极 正极 总反应： Zn + 2 H+ = Zn2+ + H2↑ 问题探究 电池的两极通常称为正负极，你有什么办法找到铜锌原电池的正负极吗? 5）电子流动的方向如何？ 电子由锌片（负极）经导线流向铜片（正极） 6）电流流动的方向如何？ 电流由铜片（正极）经导线流向锌片（负极） 7）硫酸溶液中的阴、阳离子应该怎样运动？为什么？ H+向Cu片定向移动；SO42-向Zn片定向移动； 1、原电池： （1）定义：将化学能转变为电能的装置。 （2）反应本质：氧化还原反应 一、化学能转化为电能 （3）原电池正负电极的判断方法 负极： 正极： 电子流出，发生失电子的氧化反应 电子流入，发生得电子的还原反应 ①根据电极材料判断 练习：判断下列原电池的正负极. Zn Cu 稀硫酸 Zn Fe A 稀硫酸 C Zn Fe C A 稀硫酸 A 稀硫酸 A 负极: 较活泼的金属 正极: 较不活泼的金属或非金属导体 - + - + - + - + [练习] X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( ) Ａ．Ｘ＞Ｙ＞Ｚ　Ｂ．Ｘ＞Ｚ＞Ｙ　　　 Ｃ．Ｙ＞Ｘ＞Ｚ　Ｄ．Ｙ＞Ｚ＞Ｘ C ③根据电子或电流流动方向判断（外电路）： 电子从负极流出 沿导线 流入正极 电流从正极流出 沿导线 流入负极 ④根据离子的定向移动方向（内电路） 阳离子向正极移动 阴离子向负极移动 ②根据电极反应判断 失电子的反应→氧化反应→负极 得电子的反应→还原反应→正极 ⑤根据现象判断 电极不断溶解：负极 有气泡冒出、有固体析出：正极 Cu Ag *