含硫化合物的应用.ppt

闻气味的方法： 1. 什么是酸雨？ 2. 正常雨水pH应在什么范围？ 3. 酸雨是怎样形成的？ 4. 酸雨有什么危害？ * * 视频：洛阳龙门石窟遭受酸雨袭击 /v/b1453277273.html 视频网络链接： 二氧化硫的性质和用途 研究一种物质的物理性质一般从几个方面介绍？ 颜色、气味、状态、密度、溶解性、毒性 展示一瓶盛满二氧化硫气体的矿泉水瓶 溶解性 无色,有刺激性气味，有毒 ,气体 密度 可溶于水（1：40） 和空气的平均相对分子量对比 一 、 物理性质 比空气大 沸点低（-10度） 易液化 课前布置的设计实验证明二氧化硫在水中的溶解性你们有怎样的方案？ 学生根据自己设计的探究二氧化硫在水中的溶解性的实验方案进行探究实验。（教师在水中提前滴加几滴紫色石蕊试液） 用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻子。 结论2：SO2与水反应生成酸。 现象1：矿泉水瓶出现有些干瘪。 现象2：二氧化硫使滴加紫色石蕊试液的水溶液变红。 【探究实验1】实验结论: 【探究实验1】现象： 结论1：二氧化硫可溶于水。 教师将学生实验得到的二氧化硫水溶液，每隔一段时间测定的pH数据， 发现pH数据隔一段时间会减小，之后保持稳定。 【演示实验1】现象： 【演示实验1】实验结论: 二氧化硫溶于水不是形成硫酸，而是亚硫酸，亚硫酸可能被氧化产生了硫酸。 写出反应方程式： SO2 + H2O = H2SO3 H2SO3 = SO2 + H2O SO2 + H2O 正反应 逆反应 H2SO3 (亚硫酸) 2H2SO3＋Ｏ２ 2H2SO4　 1、 SO2与水反应 二 、 二 氧 化 硫 的 化 学 性 质 酸雨形成途径之一。 +4 +6 +4 +6 被氧化 SO2 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ 失去2 e-×2 2 、 SO2的还原性 O2、氯水、溴水、酸性KMnO4 、H2O2 +4 +6 氧化剂 还原剂 SO3+ H2O == H2SO4 酸雨形成途径之二。 +4 H2S S SO2 SO3 既有还原性，又有氧化性 请标出下列含S物质的化合价 -2 0 +6 结论 ！ 根据SO2中S的化合价推断它还具有怎样的性质？ 思 考 ? 常见的硫的化合物有几种？ 3、 SO2的氧化性 遇到还原剂时，二氧化硫体现氧化性 治理酸雨的办法之一：在酸化的泥土中加入石灰。 利用二氧化硫与熟石灰（Ca(OH)2）反应生成CaSO3这种盐和水，降低酸雨的危害。 氧化物与碱反应生成盐和水，则该氧化物为酸性氧化物 4、 SO2与碱反应 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液通入二氧化硫气体。 你能设计一个实验再次证明二氧化硫能与碱反应，是酸性氧化物吗？ 【探究实验2】现象： 滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 写出SO2和碱反应的化学方程式。 少量 类似于前面CO2与NaOH SO2＋2NaOH Na2 SO3 + H2O 白色的银耳是人们餐桌上一道佳品。但中央电视台《生活》节目组的记者在福建、桂林和北京的一些市场发现,一些看起来非常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经过特殊工序处理的———用国家明令禁止使用的“硫磺”熏蒸而成。 在田间大棚里加工白银耳 （用硫磺熏蒸的银耳） 为什么长时间放置的报纸和草帽会黄？ 漂白剂的种类 吸附性漂白：活性炭； 2. 氧化性漂白：HClO、H2O2、Na2O2、O3等； 特点：物理变化 特点：氧化还原反应，不可逆，漂白稳定。 5、 SO2的漂白性 我们已学过的具有漂白性德物质有哪些？它们的原理是什么？ 二氧化硫的漂白原理与它们相同吗？ 现象： 加热后溶液变回红色 操作1：向装有品红溶液试管中通入 SO2气体，观察现象。 品红溶液褪色 操作2：把褪色后的溶液加热。 现象： 【 P88观察与思考 实验2】 向装有品红溶液试管中通入 SO2气体，观察现象。然后加热试管，比较前后溶液颜色的变化。 漂白机理： SO2 与某些 有机色素 化合生成不稳定的无色物质，该物质受热易分解而恢复原来的颜色。 特点：化合反应，可逆，漂白不稳定。 使品红溶液褪色，加热后有变成红色，这是二氧化硫的特有性质，因此我们经常用品红溶液检验二氧化硫气体的存在 小结： 无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。 一 、 物理性质 二 、二氧化硫的化学性质 1、与水反应生成酸 3、 SO2的氧化性 5、 SO2的漂白性 2 、 SO2的还原性 SO2 与某些有机色素化合生成不稳定的无色物质，受热易分解而恢复原来的