原子结构原子半径.ppt

第四章.基本理论 第一节.物质结构、元素周期律 第二节.化学反应速率 第三节.电解质溶液 * * 第一节.物质结构、元素周期律 一.知识要点：（口诀） 物质结构 1.三种微粒六种量，两素概念算清帐； 2.一种状态二原理，一套规律要记详； 3.三键一力四数据，两种分子四晶体； 4.四种符号四图式，一定联系周期律。 元素周期律 1.周期表格要牢记，变化体现周期律； 2.七主七付七周期，VIII族零族镧锕系； 3.同族金增非递减，同周金减非增递； 4.元素排布分四区，三角变化有联系。 二.知识体系 物质结构 原子 原子核 核外电子 原子序数 核电荷数 元素 元素周期表 元素周期律 编排原则 1.按序数从左到右 2.电子层同则同行 3.最外电子数同则同纵 周期 短（1.2.3） 长（4.5.6） 不完全（7） 族：7主、7付、零、VIII 性质递变规律：同周期、同族 质子 中子 随着原子序数的递增，原子结构 原子半径、主要化合价呈周期性变化 质量数 同位素 原子量 运动状态（电子云） 排布规律：最多2n2；最外层8；次外层18;能量最低原理 最外层电子决定元素化学性质 原子通过电子转移或共用电子对 化学键 离子键 离子化合物 离子晶体 共价键 金属键 金属晶体 极性键 非极性键 配位键 描述 键长 键角 键能 决定分子构型 分子 分子的形成 分子的极性 分子的作用力 范德华力 影响物质的物理性质 网状结构 原子晶体 极性分子 非极性分子 分子晶体 决定分子的稳定性 三.三种微粒六种量，两素概念算清帐. 1.三种微粒 1）比较 微粒 质量 相对质量 电性 意义 质子 1.6726×10-27kg 1.007 一个单位正电荷 决定元素的种类 中子 1.6743 ×10-27kg 1.008 不带电、中性 决定同位素和质量数 电子 9.1095×10-27kg 1/1836 一个单位负电荷 价电子决定元素化性 原子核 原子 2）核组成符号 AZX 质子：Z 个 中子：A-Z 个 核外电子：Z个 3）两个关系式 原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数 （阴、阳离子=？） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 例1（99）“铱星”计划中的铱的一种同位素是19177Ir其核内中子数是 A. 77 B. 114 C. 191 D. 268 例2（99）已知铱有两种同位素191Ir和193Ir，而铱的平均原子量为192.22，则两种同位素的原子个数比是 A.39:61 B. 61:39 C.1:1 D.39:11 1.B 2.A 191x+193(1-x)=192.22 (或用十字交叉法) 例3(00)136C— NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子 A.核外有13个电子，其中6个能参与成键 B.核内有6个质子,核外有7个电子 C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 D 例4.(20g)1999年新发现114号元素的同位素，其中子数为184，该同位素的质量数是 A.70 B.114 C.228 D.298 D 例5(93s)核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量(mol) A.n(A-N+8)/(A+16) B.n(A-N+10)/(A+16) C.(A-N+2) D.n(A-N+6)/A 氧化物为RO,质子数=A-N+8;式量=A+16；选A