原电池跟踪测试.doc

原电池跟踪测试 下列说法中正确的是（ ） A.原电池是把电能转化为化学能的装置 B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C.原电池两极均发生氧化还原反应 D.原电池中的阳离子向正极移动 下列各反应中，属于原电池反应的是（ ） A.氧化铝膜破坏后，金属铝被迅速氧化 B.白铁镀锌层破损后，还能阻止铁被氧化 C.红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层 D.铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟 3.某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的（ ） X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液 X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液 X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液 X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液 4.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是（ ） 在含铁元素较多的酸性土壤中 在潮湿输送透气的土壤中 在干燥致密不透气的土壤中 在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中 5． 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ） A. a电极是负极 B. b电极的电极反应为： C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 充电6．镍-镉（Ni—Cd）可充电电池，可以发生如下反应： 充电 放电Cd（OH）2 +2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O， 放电 由此可知，该电池的负极材料是（ ） A.Cd B.NiO(OH) C.Cd(OH)2 D.Ni(OH)2 7.下列关于金属腐蚀的说法不正确的是（ ） 金属在潮湿空气中的腐蚀实质是：M +nH2O == M(OH)n + n/2H2↑ 金属的化学腐蚀的实质是M – ne-- == Mn+，电子直接转移给氧化剂 金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 8．家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不发生的化学反应是（ ） 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3 2Fe + 2H2O +O2 == 2Fe(OH)2 正极反应：2H2O + O2 + 4 e-- ==4OH— 负极反应：Fe -- 3 e-- == Fe3+- 9.下列事实不用原电池原理解释的是（ ） 轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块 铝片不用特殊方法保存 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快 镀锌铁比镀锡铁更耐用 10.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A 反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A.D〉C〉A〉B B. D〉A〉B〉C C. D〉B〉A〉C D. B〉A〉D〉C 11.电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn + 2OH-- --2e-- == Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O + H2O + 2e-- == 2Ag + 2OH-- ，总反应式为：Ag2O + H2O + Zn== Zn(OH)2 + 2Ag。下列说法正确的是（ ） 锌是负极，氧化银是正极 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 溶液中OH—向正极移动，K+ 、H+向负极移动 随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH逐渐增大 12．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是( ) A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 13. 一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 ＋7O2＋8KOH====4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是（ ） A.正极反应为14H2O＋7O2＋28e－====28OH－ B.放电一段时间后，负极周围的pH升高 C.每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子