原电池金属的腐蚀和防护-教育.ppt

* 一、教学目标 1、知识技能：掌握原电池的工作原理，通过实验能正确判断原电池的正负极。初步掌握形成原电池的基本条件，并能将理论联系实际。 2、能力培养：通过实验不断总结、发现、归纳知识的要点，使学生的思维能力和创造能力都得到充分的锻炼。 3、科学思想：应用辩证唯物主义的思维方法，抓住氧化还原反应是原电池工作原理的本质。由师生共同参与讨论发现问题，并通过实验不断体现出由实践→认识→再实践→再认识的认知过程。 4、科学方法：实验、观察、科学抽象。 二、重点、难点原电池的形成条件及电极反应式；电子流和电流的运动方向。 三、教学过程设计 原电池金属的腐蚀和防护 引导学生思考能量的特点。 直接点出本节课的中心意图：化学能与电能的转变 通过一组实验使学生在原有知识的基础上又发现了新问题。 培养学生积极思考问题的能力，并能用已学过的知识去解释一定问题。 举出各种能量相互转变的实例。 思考问题。 分组实验1： （1）向试管中倒入5mL稀H2SO4，插入Cu丝观察现象并讨论。 （2）取出Cu丝再放入一粒纯锌。 （3）将Cu丝插入试管中并与Zn粒接触。 【引言】大家知道，各种形式的能量，在一定条件下是可以相互转变的。例如：通过电动机电能可以转变为机械能；…… 【提问】化学能和电能之间是否能相互转变？在怎样的条件下可以实现这种转变？ 指导学生边做实验边讨论。 利用已学知识： Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 改进了实验操作过程后，亲自发现问题，并设法找出正确答案。 【提问】（1）锌和稀H2SO4直接反应的实质是什么？ （2）插入铜丝接触到锌粒后，为什么在铜丝上出气泡？ 设计意图 学生活动 教师活动 由物理学知识引导学生找出能形成电流的根本因素。 思考、回答： 锌与稀H2SO4发生氧化还原反应，锌失去的电子通过铜丝转移给溶液中的H+离子，因此在铜丝表面只能出氢气。 讨论并回答： 用导线连接不同的两种金属，并同时将两金属置于稀H2SO4溶液中，在导线中间连接一个电流计，可以观察指针是否偏转，从此判断是否有电流产生。 （3）铜丝上的电子由何处而来，出来的是什么气体？（组织学生讨论并回答问题） 【过渡】 因为Cu不与稀H2SO4发生反应，所以，Cu既不失电子也不会得电子。 【设问】假设Zn板上的电子能流到Cu板上，根据带电微粒的定向移动就会产生电流，我们可否设计一个实验，如何证明有电流产生？ 设计意图 学生活动 教师活动 培养学生通过观察能抓住问题的本质，同时还要深入思考问题，不能只注意表面现象。 进一步引导学生通过实验、观察、思考、总结，最后又回到由能量相互转化的角度去考虑这些问题，点出这节课的实质性问题，从而引出这节课的中心点。 观察实验并思考三个问题： （1）观察有什么现象发生？ （2）说明什么问题？ （3）证明什么问题？ 回答问题： 灯泡发亮，说明有电流产生，从而证明有电子流动，只能是Zn失去电子沿着导线定向流动到Cu板上。 发现问题： Zn与稀H2SO4直接反应没有电流产生，而用导线连接Zn板和Cu板后，再与稀H2SO4反应则产生了电流。 【演示1】 有这样一种装置，用导线连接锌板和铜板，并在其中连一个灯泡，将两板平行插入稀H2SO4溶液中，观察灯泡是否发亮？ 【提问】这种装置的反应与Zn和稀H2SO4直接反应又有什么不同？由这种装置能起到什么样的作用？ 设计意图 学生活动 教师活动 根据实验现象找出原电池反应的实质是什么？ 利用已学知识，让学生总结出电子流动的方向以及正负电极的判断，使感性认识能够上升到理性认识。 经过化学反应，可以将化学能转化成电能。 思考问题： （1）Zn板和Cu板在工作中各发生什么反应？ （2）如何判断电子流动方向和两金属的正负电极？ 讨论： 根据金属活动性顺序，锌容易失去电子进入溶液，电子则从锌板定向流动到铜板上，而电流的方向应该与此相反，从铜板到锌板。 发现并总结规律：在原电池工作中，相对活泼金属为负极，相对不活泼金属为正极。 【板书】第六节原电池金属的腐蚀和防护 一、原电池——把化学能转变成电能的装置。 根据原电池的组成结构，请大家思考两个问题。 小结：锌活泼失去电子被氧化，铜板上带电子而显负电，溶液中H+离子在铜板上获得电子被还原成氢气。根据物理学知识，电子流出一极为负极，电子流入一极为正极。 设计意图 学生活动 教师活动 在学生讨论的基础上，再通过实验来验证所得结论的正确性。 由正负极的判断推出两个电极反应式。 由学生上台前组装实验，大家观察电流计指针偏转方向。 由实验来验证上述结论是否成立。 回答： 指针偏向铜，说明铜为正极，