双氧水分解制取氧气过氧化氢二氧化锰水氧气.ppt

氧气的制取 （3）试管口塞一团棉花的作用是 。 （4）反应完毕后试管内的残留固体是 。 （5）用双氧水滴加到二氧化锰中也可用于制取氧气，制取装置能否用如图所示的装置？为什么？ 。 * * 分离液态空气法 空气 加 压 降 温 蒸 发 液态空气 氮气 液氧 氧气 原理：利用空气中氧气和氮气的沸 沸点不同分离出氧气 制取氧气主要从以下几个方面着手: 1、反应原理 2、反应装置 3、收集气体的及检验气体的方法 4、实验操作步骤 一、加热高锰酸钾制氧气 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 (KMnO4) (K2MnO4) (MnO2) (O2) 1. 反应原理 实验仪器 酒精灯 铁架台 试管 导管 水槽 集气瓶 2、反应装置 固体又需加热，可用下装置： 发生装置 收集装置 棉花 3、收集方法 ⑴氧气不易溶于水，用排水法收集 ⑵氧气密度比空气大，可用向上排空气法 4、氧气的检验 ⑴检验： 将带火星的木条伸入瓶内，若木条复燃，证明气体是氧气 ⑵验满 向上排空气法收集氧气，将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃说明氧气已满。排水法收集时，当有大气泡从水下瓶口冒出时，说明氧气已满。 5、实验步骤 检查气密性 装药品 固定试管 点燃酒精灯 收集气体 移出导管于水面 熄灭酒精灯 二、双氧水分解制取氧气 过氧化氢 二氧化锰 水+ 氧气 (H2O2) (H2O) (O2) 1、 反应原理 2、实验装置 催化剂 加快其它物质的反应速率 1、二氧化锰在反应中有什么作用？ 一 变： 二不变： 特点 本身的质量 化学性质 化学反应的前后 在化学反应中，加快反应的速率，本身的质量和化学性质反应前后保持不变。 反应物都是固体，反应需要加热 反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热 固液不加热型 固体加热型 2、在学习了制取氧气的实验后，如果让你去制取另一种气体，在选择实验装置时应考虑哪些方面的内容？（提示从反应物的装态和反应条件） 右图是实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的装置图 （1）写出有标号的仪器的名称： ①　　　　　　　②　　　　　　　 ③　　　　　　　④　　　　　　　 ⑤　　　　　　　⑥　　　　　　　 2）实验室制取氧气时，将导管、橡皮塞和大试管连接后，进行气密性检查的方法是，将　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。如果装置不漏气，则导管口就有　　　　　　　　　　。 ⑥ ⑤ ④ ③ ① ② 习题