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6-3 原子的世界 課文重點： 1.原子說 2.原子的結構 3.原子與分子 4.化學式的寫法 1.原子說 (1)西元前400年，希臘哲學家( 留基伯 )和他的學生( 德莫克利特 )認為物質是由微小粒子所組成，德莫克利特並把這微小粒子稱為( 原子 )，原意有「不可分割」的意思。 (2)十九世紀初，英國的科學家( 道耳吞 )根據一些實驗的結果提出( 原子說 )。 ?一切物質都是由稱為( 原子 )的微小粒子所組成，原子不可再分割。 ?相同元素的原子，其原子( 質量 )與( 大小 )均相同；不同元素的原子，其原子質量與大小均不相同。 ?化合物是由不同種類的原子以( 固定 )比例相互結合。 ?化學反應只是原子間以新的方式( 重新結合 )成新的物質，在反應過程中，原子的( 種類 )與( 數目 )均不改變。 2.原子的結構： (1)西元1897年，英國的科學家( 湯木生 )發現原子裡面含有帶負電的( 電子 )。 (2)到二十世紀初時，他的學生( 拉塞福 )根據實驗結果提出原子模型。 ?原子是由( 原子核 )與核外的( 電子 )組成的。 ?原子核帶( 正電 )，位居原子中心，電子受到原子核吸引，環繞原子核運動，就好像太陽系的行星繞著太陽運動般。 ?( 電子 )運動的範圍視為原子的大小，而位居原子中心的原子核體積很( 小 )，其半徑約只有原子半徑的一萬到十萬分之一。 (3)原子核是由帶( 正 )電的( 質子 )與不帶電的( 中子 )( 查兌克)發現 )組成。一個質子的帶電量與一個電子的帶電量( 相等 )，但兩者電性( 相反 )，且質子數與電子數相等，使整個原子保持( 電中性 )。 (4)質子的質量與中子的質量非常接近，大約是電子的( 1840 )倍，所以整個原子的質量幾乎等於( 原子核 )的質量。 (5)原子的質量約等於原子核中( 質子 )與( 中子 )的質量總合，原子核內質子數與中子數的和稱為( 質量數 )。 (6)同一種元素的原子含有相同的( 質子數 )；不同元素的原子，質子數不同。原子核內的質子數又稱為( 原子序 )，因此可依原子序或質子數判斷元素的種類。 目前科學家以 的符號來標示原子的種類，其中X代表( 元素符號 )，左上方A代表( 質量數 )，左下方Z代表( 原子序 )。 (7)質子數相同，而質量數不同的原子，稱為( 同位素 )。 例如自然界中氫的同位素即有( 氫 )原子（約占99.98%）及( 氘(ㄉㄠ) )原子（約占0.02%）。氫原子的質量數為1，表示核內只有( 1 )個質子；而氘原子的質量數為2，表示核內有( 1 )個質子及( 1 )個中子。 3.原子與分子： (1)自然界中，有些物質是以( 單 )個原子的形式存在，例如( 氦 )、( 氖 )和( 氬 )等惰性氣體。 (2)有些物質則是以( 分子 )的形式存在。 (3)十九世紀初，義大利的科學家( 亞佛加厥 )提出( 分子 )概念： ?氫氣、氧氣等是由( 2 )個原子所組成的分子。 ?水分子是由( 2 )個氫原子和( 1 )個氧原子所組成。 ?二氧化碳分子是由( 1 )個碳原子和( 2 )個氧原子所組成。 ?臭氧分子則是由( 3 )個氧原子所組成。 (4)元素是由同一種( 原子 )構成的純物質。 ?由同一種金屬原子( 堆積 )成的純物質，例如金、銀、鎂等金屬。 ?以( 單個 )原子形式存在的純物質，例如氦、氖、氬等惰性氣體。 ?由( 數個 )相同原子結合成分子的純物質，例如氫、氮、氧等氣體。 (5)化合物是由不同種類的原子以( 固定 )的比例結合而成，例如水和二氧化碳。 4.化學式： (1)化學式是以( 元素符號 )及( 數字 )表示純物質組成的式子，從化學式可以獲知純物質中所含原子的種類與組成方式。 (2)化學式有( 分子式 )、( 實驗式 )（簡式）、( 示性式 )及( 結構式 )等。 (3)金屬元素是由許多金