原子分子质量.ppt

化學反應 1-1質量守恆 1-2細數原子與分子 1-3化學計量 1-1質量守恆 質量守恆定律 在任何化學反應中， 反應前所有物質的總質量 = 反應後所有物質的總質量， 此關係稱為質量守恆定律。 1-1質量守恆 觀念修正 ?(1) 木材燃燒，其質量好像減少。(這是因 為生成二氧化碳與水蒸氣逸失之故) ?(2) ?鐵生銹時，質量好像增加了。(但若考慮空氣中參與反應的氧和水，則質量仍是守恆的) 1-1質量守恆 不管是否在封閉的容器中進行反應，皆符合本定律。 有些反應似乎質量會減少，其實仍遵守質量守恆。例如：大理石與稀鹽酸反應，會產生二氧化碳氣體， 若是在密閉容器中進行，則總質量不變﹔ 若不在密閉容器中進行，則加上散失的二氧化碳，總質量 。 1-1質量守恆 有些反應似乎質量會增加，其實仍遵守質量守恆。 例如：鐵生鏽會變重，這是因為空氣中的 參與反應， 若考慮所有參與反應的物質，總質量 (有、沒有)改變。 1-1質量守恆 例如：氯化鈣水溶液與碳酸鈉水溶液混合後，會產生 色的 沉澱。反應方程式： 氯化鈣＋碳酸鈉→氯化鈉＋碳酸鈣↓。 在化學反應中，參與化學反應的物質稱為 ，以上述反應為例： 、 即為反應物，反應後產生的新物質稱為 ，以上述反應為例： 、 即為生成物。 1-1質量守恆 【活動】質量守恆定律實驗 實驗裝置：如右圖所示。 1-1質量守恆 結果說明： 傾倒錐形瓶使兩溶液混合，產生的白色碳酸鈣沉澱。 Na2CO3＋ CaCl2? ? CaCO3↓＋2 NaCl 碳酸鈉 ＋ 氯化鈣 碳酸鈣↓ ＋ 氯化鈉 傾倒前(反應前)測到的總質量與傾倒後(反應後)所測到之總質量相等。 1-1質量守恆 能量：不具質量，不佔空間，具有作功的能力的東西。包含：聲、光、電、熱、磁、力學能、化學能、核能等。 物質與能量：物質變化會伴隨能量轉移；而能量變化亦會導致物質變化。 1-1質量守恆 例題: 秀娟取一裝有50公克大理石的燒杯，及裝有40mL稀鹽酸的量筒，放置於電子天平上稱量這些物體的總質量，接著將量筒中的稀鹽酸倒入燒杯中，再將空量筒放回原處，看著兩種物品產生化學反應： 1-1質量守恆 1.燒杯內兩種化學藥品產生化學反應的情形，何者正確？ (A)溶液顏色變成粉紅色(B)稀鹽酸產生黃色沉澱物(C)大理石上冒出一些氣泡(D)大理石產生綠色斑點。 答: C 1-1質量守恆 2.經過一段時間之後，電子天平的讀數將有什麼變化？ (A)逐漸減小(B)逐漸增加(C)維持原來的讀數(D)資料不足，無法判斷 答: A 1-2細數原子與分子 原子量、分子量與莫耳 原子量的意義：原子和分子都是極其微小的粒子，無法直接測得一個原子或分子的實際質量。 因此，通常以各元素原子的質量相互比較的數值，來表示原子的質量，稱為原子量。 1-2原子量 原子量的定義： 因為原子量是比較的數值，因此必須選擇一種元素的原子為比較的標準 現在是用一種碳原子（稱為碳12）作原子量的標準，定它的原子量為12，由元素的原子與碳12質量的比值可得各原子的原子量 1-2原子量 即? 某元素的原子量＝(某原子的質量/碳原子的質量)×12 例1：一個硫原子與一個碳原子的質量比為8：3，故硫元素的原子量為＝ 。 1-2原子量 例2：一個氧原子與一個碳原子的質量比為4：3，故氧元素之原子量為 。 1-2原子量 1-2分子量 分子量的求法： 根據一分子中所含原子的種類、數目和原子量，可算出該分子的分子量。 即　分子量＝分子式中各原子原子量總和 1-2分子量 實例： 例1：水分子中含兩個氫原子和一個氧原子（即分子式為H2O），求水的分子量。 因氫的原子量為1，氧的原子量為16，所以水的分子量為2×1＋16＝18。 1-2分子量 例2：氫分子含有二個氫原子，氧分子含有二個氧原子 所以 氫的分子量為1×2＝2 氧的分子量為16×2＝32。 【註】原子量既為原子間質量的比值，沒有單位，因此分子量也是分子間質量的比值，也沒有單位。 1-2莫耳（mole）的由來 在科學上，因為一個原子或分子不易稱量，而日常所接觸的物質，又都是由數量很多的原子或分子集合而成，而不是個別原子或分子。 為了要使這數量很多的原子或分子處理起來方便，也必須採取較簡便的計量方式。 1-2莫耳（mole）的定義 ? 莫耳是科學上用來表示物質所含粒子（例如電子、原子或分子等）的單位，一莫耳大約是 個，