原子晶体的物理特性.ppt

原子晶体的物理特性： 熔沸点高，硬度大，不导电。 共价键强弱比较： 共价键键长越短，键能越大，键越强。 练习：比较晶体熔沸点的高低 1、金刚石、氯化钠、干冰 2、金刚石、晶体硅、碳化硅 3、CH4、C2H6、C3H8 4、正戊烷、异戊烷、新戊烷 5、NaCl、CsCl * 离子晶体、分子晶体和原子晶体 一、离子晶体 1、定义： 离子间通过离子键结合而形成的晶体叫做离子晶体。 以离子键结合的化合物就是离子化合物。 如：NaCl CsCl MgF2 Na2O Na2O2 BaSO4等 离子化合物中只含有离子键吗？ H N H H H + Cl ? .. .. O O ： ： ： .. .. 2? Na+ Na+ 2、晶体举例： NaCl的晶体结构： 6：6 CsCl的晶体结构： 8：8 体心 1 面心 棱 顶点 NaCl的晶体结构： Na+： Cl–： 4 4 小结：晶胞中实际质点数 每个晶胞中，各“质点”对晶胞的贡献分别是： 面心点为1/2，体心点为1 、棱上的点为1/4、角上的点为1/8 。 由NaCl晶体结构图可推知晶体结构中Cl-=（12/4+1）=4个；Na+=（8/8+6/2）=4个，即每个这样的结构单元中相当于有4个NaCl。 CsCl的晶体结构： Cs+： Cl–： 8 8 3、离子晶体的物理特性： 硬度较高，密度较大，难于压缩，脆， 难于挥发，有较高的熔沸点 破坏化学键，消耗能量。 晶体 液态 气态 离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，熔沸点越高。 二、分子晶体 1、分子间作用力 ?、定义： 分子间存在的作用力，又叫范德华力。 分子间力要比化学键弱得多， 通常每摩约几个至数十个千焦。 ?、影响分子间作用力的因素： 分子的极性；分子量；分子的形状。 ?、分子间作用力的大小对物质的熔沸点的影响： 对组成、结构相似的物质来说，分子间作用力 越大，熔沸点越高。 2、分子晶体 ?、定义： 分子间以分子间作用力互相结合的晶体 叫做分子晶体。 如：卤素，稀有气体，氧气，CO，CO2，NH3， 卤化氢等都形成分子晶体。 ?、分子晶体的物理特性： 较低的熔沸点，较小的硬度。 O C 范德华力 共价键 比较H2O，H2S，H2Se，H2Te熔沸点的高低 沸点 H2O ：100?C H2S ：–61?C H2Se：–41?C H2Te：–2?C H H O H H O H H O 氢键 氢键的形成 H O H H O H H O H H O H H O H 氢键 共价键 三、原子晶体 1、定义： 相邻原子间以共价键相结合而形成空间 网状结构的晶体，叫原子晶体。 2、原子晶体举例： 金刚石，SiO2，SiC，晶体硅。 109o28′ 共价键 180o 109o28′ Si o 共价键 离子晶体、原子晶体、分子晶体空间结构的比较 实例 硬度 熔沸点 微粒间作 用 组成微粒 分子晶体 原子晶体 离子 晶体 阴、阳离子 原子 分子 离子键 共价键 分子间作 用力（氢键） 较高 高 较低 较大 大 较小 干冰 金刚石 NaCl 几种晶体的组成、作用力及物理性质 不同晶体类型熔沸点高低的判断： 离子晶体： 离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强， 熔沸点越高。 NaCl与MgCl2 NaClMgCl2 原子晶体： 原子半径越小，共价键键能越大，熔沸点越高。 Si，SiO2，SiC SiO2SiC Si 分子晶体： 结构相似的分子，分子量越大，分子间作用力 越大，熔沸点越高。 F2，Cl2，Br2，I2 F2 Cl2 Br2 I2 *