第四节-难溶电解质的溶解平衡(公开课).ppt

一：[复习] 1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ （1）20℃时100克水里，溶解了36克氯化钠达到饱和状态，20℃时NaCl的溶解度是多少？ （2）20℃时，KClO3在水里的溶解度是7.4g，这表示什么含义？ 二：思考与讨论 ①、绝对不溶的电解质是没有的。 ②、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 ③、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也 可存在溶解平衡。 ④、生成沉淀的离子反应其实并不能真正进行到底。 3、沉淀溶解平衡 在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中离子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中各离子浓度保持不变的状态，称为沉淀溶解平衡.溶解平衡时的溶液是饱和溶液。 二、影响沉淀溶解平衡的因素 1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之积 2、表达式：（MmAn的饱和溶液） Ksp=[c(Mn+)]m · [c(Am-)]n 3、判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解 :离子积Qc=c(Mn+)m · c(Am-)n Qc Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀. Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液. Qc Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解. 再 见 作业 1.铬酸银(Ag2CrO4)在298K时的溶解度为0.0045g,求其溶度积。 * 第 四 节 难溶电解质的溶解平衡 一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。 2、溶解性是指：________________________________ 溶解性是物质的_______性质。 溶解性大小跟 __________________ _有关。 一种物质溶解在另一种物质中的能力。 物理 溶质本身性质、溶剂的性质、温度等 3、固体物质的溶解度？ 定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量（g）。叫做这种物 质在这种溶剂里的溶解度。 条件 标准 状态 单位 此时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是 。 20℃时，100克水中最多溶解7.4克KClO3 7.4：100：107.4 36克 练习 (1)NaCl的饱和水溶液里是如何建立溶解平衡状态的？此时有何特征？ (2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？ 加热浓缩 降温 （3）在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？ NaCl(s) Na＋(aq) + Cl－(aq) 结晶 溶解 现象:NaCl饱和溶液中析出固体 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？ 一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？ 阅读课本P61思考与交流 大于10g，易溶 1g～10g，可溶 0.01g～1g，微溶 小于0.01g,难溶 20℃时，溶解度： 讨论1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。 讨论2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。 ①、有没有绝对不溶的电解质？ ②、同是难溶电解质，溶解度是否相同？ ③、易溶电解质做溶质时是否存在溶解平衡？ ④、生成沉淀的离子反应能否真正进行到底？ 问题 问题1、生成沉淀的离子反应为什么能发生？ 结论： 1、生成沉淀的离子反应能发生的原因 生成物的溶解度很小 2、AgCl溶解平衡的建立 当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 问题2、AgCl溶解到一定程度，能否建立平衡状态？ AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 溶解 沉淀 问题3、什么叫沉淀溶解平衡？ 3、沉淀溶解平衡的特征： 逆、等、动、定、变 问题4、沉淀溶解平衡状态的特征有哪些？ 下列有关AgCl的说法正确的是（ ） A. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl— B. 在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了 C. AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质 D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不 断进行，但速率相等。 D 巩固练习 2.外因： 沉淀物本身的性质 温度： 浓度： 升高温度，多数溶解平衡向溶解方向移动。 稀释： 同离子效应： 向溶解方向移动 加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动 特例： C