铝三角及其图像.ppt

16. 把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1 mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示，试回答： (1)、A点沉淀物的化学式为________；B点沉淀物的化学式为________。 (2)、原混合物中的MgCl2的物质的量为________，AlCl3的物质的量为________，NaOH的物质的量为________。 (3)、HCl溶液在C点的体积是________。 【解析】(1)、加入盐酸0～10 mL时，沉淀 的质量没有改变，说明未加盐酸时，沉淀物 为Mg(OH)2，溶液为NaAlO2和NaOH的混 合液，加盐酸是中和剩余的NaOH，A处的悬浊液为Mg(OH)2、NaAlO2、NaCl，则原混合物中n(MgCl2)＝1.16 g/58 g/ mol＝0.02 mol 。 (2)、加盐酸10～30 mL过程时发生反应为： AlO2—＋H2O＋H＋=Al(OH)3↓，B沉淀的化学式为Mg(OH)2、Al(OH)3，原溶液中n(AlCl3)＝(30－10)×10－3 L×1 mol/L＝0.02 mol，B点沉淀量达到最大值，其溶液为NaCl溶液。所以 n(NaOH)＝n(HCl)＝30×10－3 L×1 mol/L＝0.03 mol。 (3)、设Mg(OH)2、Al(OH)3完全溶解时，所消耗盐酸的体积为V′， V′×10－3 L/mL×1 mol/L＝0.02 mol×2＋0.02 mol×3 ∴ V′ ＝ 100 mL ∴ C点表示加入了130 mL的盐酸 答案：(1)、Mg(OH)2　Mg(OH)2、Al(OH)3 (2)、0.02 mol　0.02 mol　0.03 mol　(3)、130 mL 【解析 】 装置A为简易启普发生器，可通过止水夹C的控制。A中反应生成气体CO2进入或气体压液体进入试管B中，使H+与AlO2—相遇发生反应。 (1)、导管口有气泡冒出，有白色沉淀生成 AlO2— + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3— (2)、A中溶液进入B中，液面上升，白色沉淀逐渐溶解 Al(OH)3↓ + 3H+ = Al3+ + 3H2O 17. 根据右图所示装置，请回答： (1)、在A中加试剂后，立即打开止水夹C，B中的现象为________；离子方程式为________。 (2)、一段时间后，关闭止水夹C，B中的现象是______，离子方程式为___ ___。 【启迪 】 装置中试管A、B以及止水夹C的巧妙联用，实验了多个连续反应的发生，结合铝及其重要化合物的性质，完成了多步反应，这是实验的创新，值得多思。 18. 实验室有含少量AlCl3的MgCl2溶液，请用实验室中常见的仪器和药品，合理设计实验方案以得到较纯净的MgCl2溶液。 【析解 】 AlCl3和MgCl2均为可溶性盐，分离二者需将其中一种物质“改头换面”后依据状态不同而分离；同时将含镁化合物恢复为MgCl2“模样”。 根据以下化学反应方程式设计方案： MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2↓ AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 答案为： 向混合溶液中加入足量NaOH溶液，充分搅拌得悬浊液，过滤，将滤渣洗涤干净。然后将滤渣转移至烧杯中，再加入适量稀盐酸，至沉淀恰好溶解完全，记得到纯净的MgCl2溶液。 Al3+ AlO2? Al Al2O3 Al(OH)3 铝及其重要化合物之间的转化 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ① ① ② ③ ④ ⑥ ⑦ ⑤ 4Al＋3O2 === 2 Al2O3 点燃 2Al2O3 =4Al＋ 3O2 ↑ 电解 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O △ Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-+=2AlO2-+H2O ⑩ ⑾ ⑨ ⑧ ⑿ Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3 +OH-= AlO2-+2H2O AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O (13)AlO2-+4H+=Al3++2H2O 3．“铝三角”的应用 (1)