金属及其化合物-恩施高中.ppt

* * 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 第1课时 金属与非金属的反应 恩施高中化学教科室 在人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。人类在五千年前就开始使用青铜器，三千年前开始使用铁器，20世纪开始使用铝器。为什么人类使用金属的顺序是青铜、铁器、铝器，而不是其他顺序呢？ 1.了解金属的通性。 2.掌握钠、铝与氧气的反应。（重点） 3.理解金属与氧气反应的规律。 我们在生活中都接触到哪些金属物品，它们有哪些物理性质？ 【想一想】 1.举例说明金属能发生哪些化学反应? 金属的物理通性：一般具有金属光泽,能导电、导热,具有延展性。 点燃 3Fe+2O2 ====Fe3O4 △ 2Cu+O2====2CuO 【思考与交流】 【提示】 【提示】 现象：溶液的颜色变浅，铝丝上有红色 物质出现 化学方程式: 2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu 2.下列是一些化学反应的图片 ，写出发生反应时的现象及化学方程式。 铝丝与硫酸铜溶液反应 【思考与交流】 3.铜丝与硝酸银溶液反应 【思考与交流】 【提示】现象：反应剧烈，铜丝表面有白色物质生成，溶液变成蓝色化学方程式:Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag 点燃 4.镁条在空气中燃烧 【思考与交流】 【提示】现象：发出耀眼的白光，生成白色固体物质化学方程式：2Mg+O2=====2MgO 5.镁条与稀盐酸反应 【思考与交流】 【提示】现象:反应剧烈，有大量气泡生成化学方程式: Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ 【提示】金属单质均失去电子，化合价升高，发生氧化反应。 请分析上述化学反应，金属有什么共同点？ 【想一想】 【提示】金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表现出较强的还原性(作还原剂）。 Na Mg Al 观察Na、Mg、Al金属的性质与原子结构有何关系？ 【想一想】 1.钠与氧气的反应 金属与非金属的反应 （1）用镊子夹取煤油中的钠（切不可用手接触钠， 注意安全），用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃 片上，观察。 （2）用小刀将钠从中间切开，观察钠的颜色、光泽， 切割时感受钠的硬度，并注意观察切面的变化。 （3）观察完毕，将剩余的钠全部放回原试剂瓶中。 1.实验室是如何保存钠的？ 【提示】银白色金属，质软，熔点低，是电、热的良导体，密度比水小，比煤油大。 2.钠有哪些物理性质？ 【提示】钠保存在煤油中。 【想一想】 【提示】现象：银白色很快变暗 3.切割金属钠后，看到的现象是什么？原因是什么？（用化学方程式表示） 化学方程式： 4Na + O2====2Na2O 钠的燃烧 钠熔化成银白色小球， 剧烈燃烧，发出黄色火焰， 生成淡黄色固体。 钠熔点很低，化学性质很活泼，在常温和加热条件下都能与氧气反应。 2Na + O2 ==== Na2O2 △ 现象： 结论： 淡黄色 【小结】 常温： 钠与氧气反应 加热： 4Na + O2====2Na2O 白色 2Na + O2 ==== Na2O2 △ 淡黄色 （1）用坩埚钳夹住一小块铝片，在酒精喷灯上加热至熔化，轻轻晃动。结合视频，观察现象。 2.铝与氧气的反应 【科学探究】 灼烧铝片 （2）再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，再加热至熔化，观察实验现象。 以上两个实验的现象有哪些呢？ 铝箔熔化，失去金属光泽， 但熔化的铝并不滴落。 【提示】铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中，而氧化膜(Al2O3)的熔点很高，不易熔化。 通过上述实验你能得出什么结论？ 由于铝的表面有致密的氧化膜保护，所以铝制品在空气中不易被腐蚀。 【想一想】 *