高一化学溴和碘的提取.pptVIP

【解析】图中从工业溴中提纯溴的方法是蒸馏法，先将蒸馏烧瓶在热水浴中加热到59 ℃，此时液体溴变成溴蒸气，经过冷凝管冷却得到液溴。因为溴有强腐蚀性，所以装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管；因为溴易挥发而且有毒性，所以D装置是尾气吸收装置，目的是除去少量有毒性的溴蒸气，防止污染空气。向残留的 少量Cl2的液溴中加入NaBr溶液，发生如下反应：Cl2+ 2NaBr====2NaCl+Br2，然后加入苯或四氯化碳等有机溶剂萃取、分液即可得到溴的有机溶剂溶液，然后用图中的装置再进行一次蒸馏将溴和有机溶剂分离，这样得到的溴纯度更高。 答案:(1)冷凝管 (2)Br2有强腐蚀性，会腐蚀橡胶 (3)控制温度计b的温度，并收集59 ℃时的馏分 (4)深红棕色萃取、分液(或蒸馏) (5)除去少量有毒性的溴蒸气，防止污染空气 一、选择题(本题包括5个小题，每小题4分，共20分) 1.(2010·保定高一检测)如图在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象(深色部分溶有碘)，正确的结论是( 　) A.甲加入的是CCl4，乙加入的是苯，丙加入的是酒精 B.甲加入的是酒精，乙加入的是CCl4，丙加入的是苯 C.甲加入的是苯，乙加入的是CCl4，丙加入的是酒精 D.甲加入的是苯，乙加入的是酒精，丙加入的是CCl4 【解析】选C。本题考查的是三种常见的有机溶剂的密度和溶解性。苯的密度比水的小，而且不溶于水，和溴水混合后振荡静置，将会出现分层现象，上层是油状液体，颜色为橙红色；四氯化碳的密度比水的大，而且不溶于水，和溴水混合后振荡静置，也会出现分层现象，下层是油状液体，颜色为橙红色；酒精的密度虽然比水的小，但是以任意比和水互溶，和溴水混合后振荡静置，不会出现分层现象。 2.检测发现保存已久的无色KI晶体中出现了很多紫黑色的小颗粒，推断空气中使KI变质的最有可能的物质是( ) A.H2O B.CO2 C.N2 D.O2 【解析】选D。紫黑色的小颗粒为单质碘，由KI变成碘单质，碘元素的化合价由－1价变成0价，被氧化，所以最可能是空气中的氧气将KI晶体氧化成碘单质。 3.把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液 ②充分振荡 ③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是( ) A.①②③ B.③②① C.②③① D.③①② 【解析】选B。提取碘水中的碘，可以先向碘水中加入四氯化碳，充分振荡，使碘由水层进入四氯化碳层，然后静置，待溶液明显的分成两层后，再分液，下层溶液为碘的四氯化碳溶液。 4.溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中错误的是( ) A.溴单质溶于水时，部分与H2O反应生成HBrO和HBr B.溴单质只具有氧化性 C.溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性 D.溴蒸气与氢气在加热条件下反应生成HBr 【解析】选B。采用类比法，Br2的性质和Cl2相似，A、C选项正确；溴元素最高价为+7价，最低价为－1价，所以Br2既有氧化性又有还原性，B选项错误；Br2不如Cl2活泼，所以和H2反应条件要求较高，D选项正确。 * 【典例】(2010·南昌高一检测)可通过以下步骤从干海带中提取碘： 回答下列问题： (1)操作②的名称是：＿＿＿＿＿。 (2)向含I-(假设全部以NaI形式存在)的溶液中滴加适量氯水时反应的化学方程式为：＿＿＿。 (3)进行操作①的过程中，会用到的仪器有：(选填下列仪器的编号)＿＿＿。 (4)请从上图中选取必要的仪器，画出操作③的装置图(支持仪器和热源不必画出)。 【思路点拨】解答本题应注意以下两点： （1）掌握从海带提取碘流程中的实验操作和步骤。 （2）可利用碘易升华的特性考虑从碘水中提取I2的方法。 【自主解答】(1)从干海带中提取碘，先要将干海带灼烧灰化，需要用酒精灯、坩埚、三脚架、泥三角和坩埚钳等仪器；然后将海带灰溶于水，使I－进入溶液中，需要烧杯、玻璃棒等仪器；再向滤液中通入Cl2将I－氧化成I2。从碘水中提取I2有两种方法：一是加有机溶剂萃取分液，得到I2的有机溶剂溶液，然后利用有机溶剂的挥发性(沸点低)通过蒸馏的方法将有机溶 剂除去；二是将碘水加热蒸发结晶，得到碘和固体杂 质的混合物，再利用碘易升华的性质，在密闭容器中用加热法先将碘变成碘蒸气和固体杂质分离，再用冷却法将碘蒸气冷凝成碘晶体。 答案：(1)萃取、分液　(2)Cl2+2NaI====2NaCl+I2　 (3)A、F、G　(4)装置如图 知识点一：溴和碘的性质 1.制得的碘单质中常含有砂子等杂质，将碘和砂子分离开的最好方法是(　) A.升华