《溶解平衡的应用》第二课时-公开课件.ppt

思考与交流 认识1：生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度很小。 要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（ ） A、MgO B、MgCO3 C、NaOH D、Mg(OH)2 练习： 2.向0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成为止。取其中澄清溶液，逐滴加入饱和Na2S溶液，有无沉淀生成？ 如果先向AgNO3溶液中加Na2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加NaCl，情况又如何？试解释原因。 是否可以用Na2SO4代替Na2S？ 练习： 3.在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+ 。在提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加少量碱到溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。试解释原因。 溶解性：Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3。 3.小结Ksp的大小与沉淀转化的关系。 对于同类型的难溶电解质， Ksp的大小与溶解度的大小一致， Ksp较大的沉淀可以转化为Ksp较小的沉淀。 强化练习 已知25℃，AgI的饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol·L－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol·L－1的溶液中，加入8mL0.01mol·L－1AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小的次序是： 。 3、沉淀的溶解 小结：难溶电解质溶解的规律 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。 已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 。 解析（3） AgCl(s) Ag+ （aq） + Cl- （aq）,加入氨水,使 Ag+ 生成稳定的配合物离子[Ag(NH3)2 ]+，故[Ag+ ]减小,使平衡向沉淀溶解的方向移动。 生成配合物使沉淀溶解 解析（2） CuS（s） Cu2+（aq） ＋ S2- （aq），加入浓硝酸后， S2-被氧化，[S2-]减小,破坏了CuS的沉淀溶解平衡，使上述沉淀溶解平衡向右移动，故CuS（s）溶解 。 发生氧化还原反应使沉淀溶解 不断减小溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解 1、从难溶电解质溶解平衡 移动的角度来解释石灰岩溶洞的形成。 CaCO3 Ca 2+ + CO3 2- CO2 + CO3 2- + H2O = 2HCO3 - （CaHCO3可溶） Ca（HCO3）2 == CaCO3↓ + H2O +CO2↑ △ 3.在AgNO3溶液中逐滴加入氨水,先生成难溶于 水的AgOH沉淀,继续加入氨水, AgOH沉淀溶 解,请从溶解平衡移动的角度解释沉淀溶解的 过程. 信息：Cu2+ 和 Ag+ 更易与NH3 生成[Cu(NH3)4]2+ 和 [Ag(NH3)2]+ 4.沉淀的转化 ZnS沉淀转化为CuS沉淀 (1).在1试管中加入ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，观察现象。 (2).静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀2-3次。 (3).向沉淀中滴加适量的CuSO4溶液，观察现象。 实验现象：有白色沉淀出现，白色沉淀转化成为黑色沉淀。 为什么白色的ZnS沉淀会转化成为黑色的CuS沉淀？ 观察?思考 ZnS在水中存在沉淀溶解平衡： CuS在水中存在沉淀溶解平衡： ZnS与CuS是同类难溶物，Ksp(ZnS) Ksp(CuS),CuS的溶解度远小于ZnS的溶解度。 当向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液时， ZnS溶解产生的S2-与 CuSO4溶液中的Cu2+足以满足QcKsp(CuS)的条件， S2-与Cu2+结合产生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡