S 第二节化学计量在实验中的应用.pptxVIP

;12 g C中含多少个碳原子？ ; 表示含有一定数目粒子的集合体;1、是国际单位制七个基本物理量之一;1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数= 0.012 kg12C中所含的碳原子数;你知道吗？;1）定义: 2）符号： 3）单位: 4）对象：;思考3：;物质的量(n) ——表示微观粒子集合体的物理量;2、阿伏加德罗常数;感受阿伏加德罗常数;1mol粒子的粒子数;说明： 1. 物质的量只是用于表示微观粒子，不能用于宏观 2. 物质的量是一个物理量的名称，不能随意删减或改变 3. 用于表示微观粒子时，应用化学符号予以指明，如n(H)、n(H2)等;2. 判断正误，并说明理由。 A. 1mol氢 B. 1mol CO2 C. 1mol苹果;3.填空题 ;摩尔是物质的量的单位，每摩尔的任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子;n;2. 1 mol Na2CO3中含有___molNa+、___molCO32-离子;练习：;C + O2 == CO2;;;结论： 1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。;二、摩尔质量(M);质量 (m);N、n、m之间的相互转化;平均摩尔质量的计算;２molH2SO4的质量是多少？;1. 2mol Fe的质量是_________，1.5mol SO2的质量是_________。 2. 24.5g H2SO4的物质的量是___________。;3.NA个氧原子的质量为16g。 ( );1. 等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论中错误的是 A. 它们的分子数之比为 1 ∶1 B. 它们所含氧原子数目之比为 2 ∶3 C. 它们的质量之比为 1 ∶1 D. 它们所含原子数目之比为 3 ∶4;(第 二课 时);复习：;1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积;; 在相同条件下，等物质的量（如1mol ） 固体或液体的体积一般各不相同， 但气体的体积却几乎完全相同。 ;1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。 2、在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。 3、标准状况下1mol气体的体积约为22.4L;现在我们讨论1mol物质的体积，也就是粒子数都为6.02?1023。;结论： （1）粒子数相同时，决定固体、液体体积大小的主要因素是 。 （2）分子数相同时，决定气体体积大小的主要因素是 。 （3）分子间的平均距离由 和 决定，当 和 时，气体分子间平均距离减小；当 和 时，气体分子间平均距离增大；当 和 时，气体分子间平均距离相等。; 【讨论】你给摩尔体积下一个定义？;一、气体摩尔体积;知识归纳：;1、下列说法是否正确？ （1）1摩尔氢气的体积约为22.4L。 （2）标准状况下，1摩尔水的体积约22.4L。 （3）20oC时， 1摩尔氧气的体积约22.4L。 （4）2×105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4L。;［判断正误］ ;[练习];[讨论];物质 质量;1、定律：同温同压下，相同体积的任何气体都 含有相同的分子数。;;;;;;二、阿伏加德罗定律的几个推论：;三、关于气体摩尔体积的计算;1、求生成物的分子式;2、相对分子质量的确定;小结：求相对分子质量的几种方法：;课堂小结;练习： 1、标准状况下,4.4克CO2与多少克氧气所占的体积相同？ 2、A气体对空气的相对密度为0.966，求①该气体的相对分子质量。②该气体在标准状况下的密度 3、求同温同压下，相同质量的甲烷与氧气的体积之比。 ;三、有关混合气体平均摩尔质量的计算;例7：某水煤气中H2和CO的体积分数都是50%，求平均式量，若H2和CO的质量分数都是50%，求平均式量。 ;(第 三课 时);1.溶液的组成成分是什么? 2.溶质质量分数的计算公式是什么?;2.定义式是:; （1）nB 表示溶质B的物质的量，V表示 溶液的