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华蓥中学：杨旭 电解池与原电池有哪些异同: 装置 原电池 电解池 装置 实例 定义 形成 条件 将化学能转变 成电能的装置 将电能转变成 化学能的装置 ①活泼性不同的两电极 ②电解质溶液或熔融电解质 ③形成闭合回路 ④存在自发进行的氧化还原反应 ①直流电源 ②两电极插入电解质溶液 ③电解质溶液或熔融电解质 ④形成闭合回路 一、原电池 二、电解池 三、金属腐蚀与防护 电 化 学 原理 夯实基础： 1、构成原电池的条件 ①.两种活泼性不同且能导电的固体物质（或者两活泼性一致的物质）作电极，较活泼的为负极，活泼性差的为正极。 ③.形成闭合回路 ②.电解质溶液或熔融的电解质 ④.存在自发进行的氧化还原反应 Cu Zn Zn2+ H+ H+ 负极 正极 阳离子 阴离子 正极 负极 SO42- 2、原电池工作原理 A e- ①粒子流向 电子： 电流： 溶液中阴离子 溶液中阳离子 ②电极反应 负极： 活泼金属失电子变阳离子 正极： 溶液中离子得电子 总反应： 负极→正极 正极→负极 →负极 →正极 氧化反应 还原反应 一般是负极材料与电解质溶液的反应！ 归纳总结： 【问题讨论1】： 当电极材料相同时，电解质溶液不同，电极方程式一致吗？ Zn - 2e- = Zn2+ 2H+ + 2e- = H2↑ Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ Zn - 2e- = Zn2+ Cu2+ + 2e- = Cu Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu Zn - 2e- = Zn2+ 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+ Zn + 2Fe3+ = Zn2+ + 2Fe2+ 在书写电极反应时要注意什么问题？ 考虑电解质溶液对其的影响！ 负极(Al)： 正极(Mg) ： 总： 【问题讨论2】： 负极(Mg)： 正极(Mg) ： 总： 金属越活泼，一定作负极吗？ Mg -2e- = Mg2+ 2H+ +2e- =H2↑ Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 ↑ Al+ 4OH--3e- =AlO2- +2H2O 2H2O + 2e- = H2↑+ 2OH- 2Al+2OH- +2H2O =2AlO2- + 3H2 ↑ 负极(Cu) ： 正极(Al) ： 总： 负极(Al) ： 正极(Al) ： 总： Al -3e- = Al3+ 4H+ +NO3- + 3e- = NO↑+ 2H2O Cu + 4H+ + NO3- = NO↑+ Cu2+ + 2H2O Cu -2e- = Cu2+ 4H+ +2NO3-+2e- = 2NO2↑+ 2H2O Cu + 4H+ +2NO3- = 2NO2↑+ Cu2+ + 2H2O 在判断正负电极时要注意什么问题？ 更易与电解质溶液反应的一极为负极! 电解质溶液对电极活泼性的影响！ 【结论】： 4、原电池的正负极的判断方法 微观判断（根据粒子流动方向）： (1)根据电子流向：电子流出的一极是 ；电子流入的一极是 。 (2)根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子向 移动，阴离子向 移动。 宏观判断： (1)根据电极材料：一般较活泼金属为 ；活泼性较弱的金属或能导电的非金属为 。 (2)根据原电池中反应类型及反应现象： 负极： 电子，发生 反应，现象通常是 。 正极： 电子，发生 反应，现象通常是 。 负极 氧化 正极 负极 负极 正极 失 正极 m↓ 得 还原 m↑ 气泡 例题1、上图是一个原电池装置，请按要求填空。 (1)正极材料是____________， 负极材料是____________； (2)电流的方向是：由____________经外电路流向__________； (3)反应过程中，铁片质量________，铜片质量______； (4)写出电极反应式： 负极：______________，正极____________； (5)该原电池中发生的总反应方程式为：____________。 Cu Fe Cu Fe 减小 增大 Fe－2e－ = Fe2＋ Cu2＋ ＋2e－ = Cu Fe ＋Cu2＋= Fe2＋ ＋ Cu 例题2、写出下列原电池的电极方程的书写: 1.Cu Zn H2SO4(aq) 2.C Zn CuSO4(aq) 3.Cu Al HNO3(浓） 4.Cu Al HNO3(稀） 5.Mg Al NaOH(aq) 6.Mg Al H2SO4(a