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烃的衍生物复习 (四） 有机计算 烃或烃的含氧衍生物的燃烧计算 * 一、有机物分子式与结构式求法 M＝22.4ρ(标况) M＝DM1 (同温、同压) M＝m(总)／n(总) M＝M1a1＋M2a2＋… 根据化学方程式和元素守恒 碳氢氧元素的质量 碳氢氧元素的质量比 碳氢氧元素的质量分数 燃烧产物的物质的量 原子个数比 摩 尔 质 量 实 验 式 相对分子质量 分 子 式 结 构 式 根据特征性质 物质的量分数 例1：有机物A含碳54.5%、氢9.10%、氧36.4%（质量 分数），在标准状况下，蒸气密度是1.96g?L-1，它 易溶于水，其水溶液与新制的氢氧化铜混合，加热 到沸腾，有红色沉淀生成。有机物B含碳60%、氢 13.33%、氧26.67%（质量分数），蒸气密度是氢气 的30倍，它能发生酯化反应。则下列各组中，A、B 的结构简式正确的是 A．CH3CHO CH3CH2CH2OH B．CH3CH2CHO CH3COOH C．CH3CHO CH3COOH D．CH3CHO CH3CH(OH)CH3 分析： MA=1.96 g?L-1 × 22.4L?mol-1=44 g?mol-1 1molA中 含C=（44g × 54.5%）/12 g?mol-1=2mol 含H=（44g × 9.10%）/1g?mol-1=4mol 含O=（44g × 36.4%）/16 g?mol-1=1mol ∴分子式为C2H4O MB=2 g?mol -1 × 30=60 g?mol-1 1molB中 含C=（60g × 60%）/12 g?mol-1=3mol 含H=（60g × 13.33%）/1g?mol-1=8mol 含O=（60g × 26.67%）/16g?mol-1=1mol ∴分子式为C3H8O 答案：A、D 二、有机物燃烧的有关计算 熟练掌握有机物燃烧通式的书写： 1、烃的燃烧： （1）烃燃烧的通式： （2）各类烃燃烧的通式:(根据各类烃通式，具体写出) 2、烃的含氧衍生物的燃烧： 3、卤代烃的燃烧： 一般生成二氧化碳、水和卤化氢。 (3n-3)/2 CnH2n-6 苯及其同系物 CnH2n+2O3 三元醇 (3n-2)/2 CnH2nO2 酯、羧酸 CnH2n+2O2 二元醇 CnH2nO 醛、酮 (3n-1)/2 CnH2n-2 炔、二烯 CnH2n+2O 醇、醚 3n/2 CnH2n 烯、环烷 成 等 差 数 列 (3n+1)/2 CnH2n+2 烷 规律 每摩耗氧量 通式 类别 等质量或等物质的量的烃燃烧，耗氧量以及二氧化碳和水的生成量大小判断方法: (设烃分子式为CxHy) [简算]求平均一个C原子拥有几个氢原子(或求碳、氢原子数之比。) H%含量H2O生成量越大越大 H%含量越大CO2生成量越小 H%含量越大耗氧量越大 等质量 [简算]：1个C耗1个O2，4个H耗1个O2，2个H耗半个O2 y/2 mol xmol (x+y/4) mol 等物质的量 水生成量 二氧化碳生成量 耗氧量 烃 1.最简式相同的两种有机物，总质量一定，完全燃烧，耗氧 量一定，生成的CO2量一定，生成的水的量也一定； 2.含碳量相同的两种有机物，总质量一定，则生成的CO2的量 也一定； 3.含氢量相同的两种有机物，总质量一定，则生成的水的量 也一定； 4.两种分子式等效的有机物，总物质的量一定，完全燃烧， 耗氧量一定； 5.两种有机物碳原子数相同，则总物质的量一定，生成的CO2 的量也一定； 6.两种有机物氢原子数相同，则总物质的量一定，生成的水 的量也一定。 注释:“等效分子式”是指等物质的量的两种有机物耗氧量相同。 如:CxHy与CxHy(CO2)m 、 CxHy (H2O)n或CxHy(CO2)a(H2O)b ●燃烧产物只有H2O和CO2 烃和烃的含氧衍生物 ●CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2 →XCO2+y/2H2O 1、耗氧量的比较： （1）等物质的量时：看（x+y/4-z/2）值 （2）等质量时：若是烃看y/x值；若是烃的衍生物则看最简式、变形、列关系式等 燃烧规律的应用： （1）生成CO2相等：指分子中C原子数相等，即A（H2O）m 如：C2H4 和C2H5OH C2H2和CH3CHO （2）生成H2O相等：指分子中H原子数相等，即A（CO2）m 如：CH4 和 C2H4O2 C2H6和C3H6O2 2、总物质的量相等，任意混合，耗氧量相等