Fe及其化合物-公开课件.ppt

高考一轮专题 铁及其化合物 * 生产和生活等 领域的应用 铁 Fe3+ Fe2+ 铁的 冶炼 工业 生产 实际 应用 性质 探究 问1:FeCl2溶液在空气中是否会变质? 原理与之类似的溶液态还有哪些? 问2:氯碱工业中,可否用铁做电极? 问3:工业炼铁中主要运用了金属冶炼的哪种原理方法?其冶炼的主要设备是什么? 问4:金属冶炼的主要三步骤是哪三个步骤? 全局性掌控 全局性掌控 本节在高考中的常见考点有三: 1、铁的三种价态之间的相互转化。 2、 Fe3＋和Fe2＋的检验 3、铁的化合物中铁的价态探究性实验。 前测:下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是 (　　) ①过量的Fe与Cl2加热时发生反应　②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3　③Fe与过量的S加热时发生反应　④Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸　⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A．只有①②⑤ B．只有②④ C．只有①②④ D．只有②③④ 答案：C 考点突破 延伸:Zn Fe Fe2+ Fe3+ HNO3 考点突破 考点突破 答案：C 考点突破 答案：C 前测:下列离子的检验方法合理的是 (　　) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色， 说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明 溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到 颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋， 不含有Mg2＋ 1．溶液的颜色 含有Fe2＋的溶液显浅绿色 含有Fe3＋的溶液显黄色 考点突破 2．用KSCN溶液和氯水 (1)流程： (2)有关反应：Fe3＋＋3SCN－ === Fe(SCN)3(红色) 2Fe2＋＋Cl2 === 2Fe3＋＋2Cl－ 3．用NaOH溶液 (1)流程： (2)有关反应：Fe3＋＋3OH－ === Fe(OH)3↓(红褐色) Fe2＋＋2OH－ === Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O === 4Fe(OH)3 特别提醒: 检验Fe2＋和Fe3＋最常用的方法是加KSCN溶液，溶液较稀时，利用观察颜色和加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2＋和Fe3＋的存在． 考点突破 此外，还可利用Fe3＋的氧化性 ： ①加铜片 Fe2+溶液+Cu→无明显现象 Fe3+溶液+Cu→铜被腐蚀，溶液变为蓝色（Fe3+） 离子方程式：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ ②加KI－淀粉试纸 Fe2+溶液 + KI－淀粉试纸 → 无明显现象 Fe3+溶液 + KI－淀粉试纸 → 试纸变蓝 离子方程式：2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ +I2 利用Fe2+的还原性： Fe2+溶液 ＋ 高锰酸钾溶液（酸性）→ 紫红色褪去 Fe3+溶液 ＋ 高锰酸钾溶液（酸性）→ 紫红色不褪 利用Fe3＋的显色特性 ： ①加苯酚溶液 Fe2+溶液+苯酚溶液→无明显现象 Fe3+溶液+苯酚溶液→溶液变为紫色 考点突破 3．将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3＋的 酸性溶液中，溶液变成红色．将该红色溶液分为两份， ①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份 中通入SO2，红色也褪去．下列说法不正确的是 (　　) A．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化，使 [Fe(SCN)]2＋消失 B．②红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋ C．②红色褪去的原因是SO2将SCN－还原 D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为 (SCN)2 答案：C 考点突破 铁及其化合物知识的突出特点是铁元素的价态变化，铁的氧化物中铁的化合价较为复杂，如何将氧化物中的铁离子转化为溶液中的离子而不改变其价态，解题时常被忽略，近几年的高考有关铁及其化合物的探究试题更是频繁出现． 考点突破 [例]08广东　某种催化剂为铁的氧化物．化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色．一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为＋3价的结论． (1)请指出该结论是否合理并说明理由_______________ ______________________________